化学试卷及答案

中考化学2012一轮复习复习第六单元
一、选择题(本题包括8小题)
1.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是( )
A.它们都是电的良导体
B.石墨质软，可作铅笔芯
C.C60是一种新型的单质
D.金刚石硬度大，可切割大理石
2.中华炭雕(主要成分是木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是( )
A.炭雕摆设要远离火种
B.炭雕艺术品可以长久保存
C.炭雕是轻质透明的固体
D.炭雕能吸附室内有害气体
3.当前人们已经认识到无节制排放二氧化碳的危害，纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”。下列做法不符合上述理念的是( )
A.尽量采用公共交通工具出行
B.拆除低效率的小型燃煤发电厂
C.积极研究开发氢气燃料
D.拒绝使用含碳元素的物质
4.下列对一氧化碳的认识中，错误的是( )
A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C.室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D.分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫
5.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )
A.CO2能和水发生化学反应
B.CO2的水溶液具有酸性
C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D.CO2具有酸性
6.下列对一些事实的解释错误的是( )

7.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；
②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
8.利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )

A．用①③制取氧气
B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气
D．用①⑤制取二氧化碳
二、填空与简答题(本题包括4小题)
9.碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)碳原子的结构示意图为 ,碳原子的核电荷数是______________。
(2)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_______(填选项号)。

(3)上海世博会体现的“低碳”亮点主要降低了___________气体的排放。
10.2011年6月5日世界环境日主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
(1)任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和___________的性质。
②工业上以二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中CO32-的方法：__________________________________________________。
(2)大气中的二氧化碳通过植物的光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式_________________________________________________。
11.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。

(1)由于试管内气体的压强________(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。

12.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：

(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题)
13.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为___________
__________，装置C中观察到的现象______________________________。
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________________。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______(填“c端”或“d端”)通入。
14.某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填上图字母)。
(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_______(填字母)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____________________。
四、计算题(本题包括1小题)
15.钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为
某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙
尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙
跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧
杯内物质质量变为11.34 g。
试计算：
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

答案解析
1.【解析】选A。金刚石、石墨、C60虽都是碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异很大。其中，石墨具有导电性，但金刚石、C60不导电；金刚石硬度很大，而石墨则质软，故A不正确；B、D正确；C中，C60中只含有碳元素，故其为单质。
2.【解析】选C。木炭是黑色固体，不是轻质透明的固体。
3.【解析】选D。倡导低碳生活，是指减少CO2的排放，而不是拒绝使用含碳元素的物质。
4.【解析】选C。因CO不能溶于水，也不跟水发生反应，故即使室内放水，也不能防止煤气中毒。最好的方法应是保持房间的通风。
5.【解析】选D。把干燥的蓝色石蕊试纸放在二氧化碳气体中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不具有酸性。当二氧化碳溶于水后能使石蕊指示剂变红色，说明二氧化碳与水反应，并生成一种酸性物质，当加热该溶液时，红色逐渐褪去，说明酸性逐渐减弱。
6.【解析】选C。焦炭把铁从铁的氧化物中还原出来，表明焦炭具有还原性，铁的氧化物具有氧化性。
7.【解析】选D。选择气体的收集方法时，可以根据气体的密度与空气的大小关系，确定是用向上排空气法还是向下排空气法收集；也可以根据气体的水溶性及能否与水发生化学反应确定能否用排水法收集。故选D。
8.【解析】选C。实验室制取氧气时，若用加热氯酸钾法，可选用①做发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物则可以选用②做发生装置；由于氧气的密度比空气大和不易溶于水的性质，可选用④或⑤装置收集，故A不正确、C正确；由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故不能用③或⑤收集，B、D不正确。
9.【解析】(1)示意图中圆圈内的数值为质子数即核电荷数；(2)金刚石、石墨由碳原子直接构成,C60由分子构成；(3)“低碳”生活指工作生活中要减少CO2的排放，养成节能环保的好习惯。
答案：(1)6 (2)C (3)CO2(或二氧化碳)
10.【解析】(1)CO2可以用来灭火，除因其密度比空气大外，还因为它不燃烧，一般也不支持燃烧；检验碳酸根离子时，常利用含有碳酸根离子的物质与酸溶液反应，生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊的性质；(2)实验室制取O2时，可以用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物常温下反应，也可以利用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，答案不惟一，合理正确即可。
答案：(1)①不燃烧、也不支持燃烧
②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-
(2)2H2O2===2H2O+O2↑(其他合理答案也可)
11.【解析】两侧玻璃管中液面都比烧杯内水面高，说明两试管内的气压均减小；由题意知，当向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，试管内的气压均减小，装有活性炭一侧液面上升得高说明此时活性炭能吸收更多的气体，而NH4NO3固体溶于水使水的温度降低，说明活性炭吸附气体的能力随温度的降低而增强。
答案：(1)减小 (2)吸收 (3)降低
12.【解析】因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO,CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2,C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。C转化为CO和CO2为化合反应。
答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3 (3)置换
13.【解析】(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；(2)因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以在生活中可用于灭火；(3)二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。
答案：(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊试液变红
(2)灭火 (3)c端
14.【解析】(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象，可向烧杯中加紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。
答案：(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液
15.【解析】本题属于商标信息分析题。由题意知，1片钙尔奇的质量为2.0 g，根据质量守恒定律，可得出一片钙尔奇与盐酸反应后生成的二氧化碳的质量为：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；据此，可以利用化学方程式求出1片钙尔奇中碳酸钙的质量和10 g盐酸中氯化氢的质量；因每人每天服用两片钙尔奇，故可以根据其中所含碳酸钙的质量，求出摄入的钙元素的质量。
解：(1)设每片钙尔奇中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为：
2 g+10 g-11.34 g=0.66 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 0.66 g
100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g
x=1.5 g y=1.095 g
(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为：
1.5 g××100%=0.6 g
根据“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入的钙元素的质量为：0.6 g×2=1.2 g
(3)盐酸中溶质的质量分数为：1.095 g/10 g×100%=10.95%
答：略。
答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%

座号

2012年河南中招考试说明解密预测试卷
化学（1）
注意事项：
1. 本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Si－28；Cl－35.5；Al－27；Ca－40；Cu－64。[来源

得分 评卷人

一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1．下列说法符合“节能减排、低碳生活” 理念的是 【 】
A．为了城市洁净，露天焚烧垃圾 B．为了食品卫生，大量使用一次性塑料餐具
C．为了提高生活品质，增加私家车用量 D．为了节约用电，使用节能灯泡
2．下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是 【 】
A．稀盐酸、干冰、熟石灰 B．冰水混合物、液氧、火碱
C．碘酒、高锰酸钾、氢氧化镁 D．加 碘食盐、水、纯碱
3．下列实验或事实中，能证明分子在化学变化中可分的是 【 】
A．工业上用液态空气制取氧气 B．实验室用过氧化氢制取氧气
C．实验室用浓硫酸干燥氧气 D．实验室用氢氧化钠固体干燥氧气
4．下列实验操作中正确的是 【 】

5．已知在氧化还原反应中，一定有元素的化合价在反应前后发生改变，则下列说法正确的是【 】
A．化合反应一定是氧化 还原反应 B．分解反应一定是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应
6．盛产于河南的“南阳玉”是中国四大名玉之一，“南阳玉”色泽鲜艳，质地细腻，透明度高。“南阳玉”的主要成分是CaAl 2Si2O8。关于CaAl2Si2O8，下列说法正确的是 【 】
A．CaAl2Si2O8中含有三种金属元素 B．CaAl2Si2O8中硅元素的化合价为＋4价
C．CaAl2Si2O8中钙元素与氧元素质量比为1:8 D．CaAl2Si2O8的相对分子质量为162
7．下列说法正确的是 【 】
A．水从液态变为气态是由于受热后水分子的间隔变大了
B．在密闭的容器中进行化学实验时，若容器内压强增大，则一定有气体放出
C．相对分子质量相同的物 质一定是同种物质
D．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们所含碳原子的结构不同
8．“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生如下图所示的化学反应，下列说法正确的是 【 】

A．参加反应的两种分子个数比是 2︰1 B．生成物一定是化合物
C．反应前后元素的种类发生了改变 D．反应前后分子的个数不变
9．下列各组物质，能按照“溶解→过滤→蒸发”的操作步骤加以分离的是 【 】
A．酒精和水 B．氯化钠和硝酸钾
C．氧化铜和硫酸铜 D．氧化镁和氢氧化镁
10．下列物质间的转化：①C→Cu ②Cu→CuCl2 ③CaO→CaCl2 ④Fe→Fe(OH)2 ⑤Ba(OH)2→NaOH，可以通过一步反应完成的是 【 】
A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤
得分 评卷人

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

11．从H、C、O、N、K、Ca六种元素中，选出适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
（1）饮料中的一种酸是___________；（2）用于改良酸性土壤的碱是 ；
（3）农业生产中用作复合肥的盐是________。
12．厨房就是一个化学世界，包含了很多化学知识。请回答：
（1）番茄、青菜等食品主要为人体提供的营养素是___________；
（2）膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是__________；
（3）打开天然气灶，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为__________________________；
（4）在炒菜时，不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理是_____________。
13．近年来，我国部分地区先后遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱。请回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）“水是生命之源”，饮用水质关系到人体健康，可用___________检验水是硬水还是软水。
热水瓶胆壁上的水垢的成分中含有氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 == (CH3COO)2Mg +2X ，则X的化学式是________。
14．两个烧杯中分别盛有A、B物质的饱和溶液，烧杯中无固体溶质剩余，右图是这两种固体的溶解度曲线，请据图回答：
（1）若要使B溶液变为不饱和溶液，可采取_____________和向烧杯中加水的方法。
（2）将这两种物质的饱和溶液的温度分别从t2℃降到t1℃，A溶液的溶质质量分数___________B溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
15．加热条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 0.6 3.8 1.0 0.6
反应后质量/g 待测 1.0 4.4 0
该反应所属的基本反应类型是_________________；反应中A物质可能是__________。
16．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，作如下实验，请根据下列实验现象进行推断：
（1） 在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；
（2）取（1）中少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生；
（3）取（1）中少量溶液，滴入石蕊，溶液变蓝色；
则该白色粉末一定含有________，可能含有________。

得分 评卷人

三、简答题（本题包括4个小题，共14分）

17．（3分）在化学实验中，很多因素都会对实验结果产生影响。
（1）反应物的量不同，产物可能不同。请举出实例。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。这个实例说明了什么？

（3）镁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应。说明什么会影响金属的化学性质。

18．（3分）用化学方程式解释下列现象：
（1）将黑色氧化铜放入稀硫酸中，黑色固体消失，溶液变为蓝色：

（2）在铁制暖气片上刷“银粉”（主要成分是铝粉）来防止铁生锈：

（3）胃酸过多时，可服用含小苏打的药品来减轻症状：

19．（3分）在Cu(NO3)2、AgNO3 和KN O3的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。
（1）请说出滤出的固体中一定含有哪些成分？滤液中一定含有哪些成分？

（2）写出反应过程中一定发生的化学反应方程式：

20．（5分）氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，实验室可用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气。
（1）请你从图甲中选择实验室用此方法制取氨气的发生装置。

（2）若用C装置收集氨气，则气体要从_______（填“a”或“b”）进入集气瓶。
（3）闻氨气时，在操作上应注意什么问题?

（4）图乙是利用氨气做的一个趣味实验（夹持设备已略去），烧瓶中装有干燥的氨气，胶头滴管中装有水，先关闭阀门，将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，然后打开阀门，请你描述烧瓶中可能出现的现象。

得分 评卷人

四、综合应用题（共10分）

21．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究。
（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是___________。
A．氢元素属于非金属元素 B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008 D．氢原子的结构示意图为
（2）盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有________（填符号）。
（3）小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后 ，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（4）在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质________ __
___________________。
②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴 加几滴酚酞溶液，振荡，观察到 溶液无明显变化。 则这三位同学的猜想中不正确的是 。
（5）小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4％的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量为______g。
氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu2＋、Clˉ和水分子。某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论。请填写下表中的实验结论：
实 验 操 作 实验现象 实 验 结 论
取少量氯化钠固体，放入
试管中，加水，振荡 固体溶解，
溶液呈无色
[来源:学科网]
（6）取50g溶质质量分数为5.4％的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量。

参考答案及解析
一、选择题（每小题1分，共10分）
1．D
【解析】节约用电可以减少发电过程中产生的碳排放，这类试题通常从节约能源、资源回收和环境保护方面来考虑。
【相关知识点】化学与生活、化学与环保。
2．A
【解析】A中稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故A正确；B中冰是固态的水，冰水混合物是纯净物；液氧是单质，B错；C中高锰酸钾由三种元素组成，而氧化物只能由氧和另一种元素组成，故C错；D中纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故D错。
【相关知识点】物质的俗称；混合物、氧化物、碱的概念。
3．B
【解析】物质在化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合构成新分子，A、C、D都是物理变化。
【相关知识点】微观角度解释物理变化和化学变化。
4．B
【解析】A中蒸发皿可以直接加热，不用垫石棉网，A错；B中滴瓶上的滴管专瓶专用，使用后直接放回原瓶，不用洗涤，B正确；C中视线应平视凹液面的最低处，C错；D中应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，D错。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
【相关知识点】化学实验基本操作知识。
5．C
【解析】置换反应在反应前后都有单质出现，单质中元素的化合价为零，因此只要有单质参加或生成的反应，就一定有元素化合价改变。
【相关知识点】化学反应基本类型、化合价。
6．B
【解析】CaAl2Si2O8中含有钙和铝两种金属元素，A错；CaAl2Si2O8中钙与氧的原子个数比为1 : 8，C错；CaAl2Si2O8的相对分子质量为278，D错；钙、铝、氧的化合价分别为＋2、＋3和－2，根据化合价的总和为零的原则可计算出硅元素的化合价为＋4，B正确。
【相关知识点】化学式的意义、化合价的计算。
7．A
【解析】B中放热反应也能使密闭容器内的压强增大，B错；C中如氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，但它们是不同的物质，C错；D中金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们碳原子的排列方式不同。
【相关知识点】分子的特性、化学反应中的能量变化、物质结构、相对分子质量。
8．B
【解析】仔细观察图片，可知有1个由“ ”分子没有参加反应，因此参加反应的分子8个，生成物的分子有4个。
【相关知识点】微观粒子、化学反应的微观解释。
9．C
【解析】过滤是分离可溶物与不溶物操作。A两种物质都是液体，B中两种物质都能溶于水，D中两种物质都不溶于水。
【相关知识点 】物质的分离、物质的溶解性。
10．C
【解析】①C具有还原性，能将CuO还原得到Cu；②金属变成盐可通过金属与酸、与盐反应，铜为不活泼金属不能与酸发生反应，活动性比铜弱的金属的盐酸盐都不能溶于水，故不能发生反应；③CaO可与HCl反应生成CaCl2；④在初中阶段，金属要一步反应生成碱只有钾、钙、钠能与水反应生成碱，其他金属都不能直接与水反应生成碱；⑤Ba(OH)2可与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH。
【相关知识点】物质的性质及其转化规律。
二、填空题（每空1 分，共16分）
11．（1）H2CO3 （2）Ca(OH)2 （3）KNO3
【解析】（1）常见的饮料是碳酸饮料，碳酸的化学式为H2CO3；（2）用于改良酸性土壤的碱是熟 石灰，熟石灰的化学式是Ca(OH)2；（3）复合肥是含有N、P、K三种元素中至少两种或两种以上的化肥。
【相关知识点】酸、碱、盐的用途和化学式。
12．（1）维生素 （2）氮气（或二氧化碳） （3）CH4＋2O2＝(点燃)CO2＋2H2O （4）隔绝空气（或氧气）。
【解析】看答案即可。
【相关知识点】营养素、空气成分、甲烷的性质、灭火原理。
13．（1）过滤 （2）肥皂水 H2O
【解析】（2）反应前后各种原子的个数差为：C为0、Mg为0、H为4、O为2，又由于X的系数为2，故x的化学式为H2O。
【相关知识点】水的净化、硬水的鉴别、质量守恒定律。
14．（1）降温 （2）大于
【解析】（1）B的溶解度随着温度的降低而增大，由于烧杯中无固体溶质剩余，故降温后溶液变为不饱和溶液；（2）t2℃时B溶液的溶解度为a，由于烧杯中无固体溶质剩余，降到t1℃时，100g溶剂里分别含有B物质ag，A物质bg，由于b > a，故A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数。
【相关知识点】溶解度曲线的应用。
15．化合反应 催化剂
【解析】经计算和分析，反应后B和D的质量减少，为反应物；C的质量增加，为生成物；A的质量为0.6g，没有发生改变，可能是催化剂；由此可知反应物有两种，生成物有一种，故反应基本类型为化合反应。[来源:学科网]
【相关知识点】质量守恒定律、化学反应基本类型。
16．碳酸钠 氢氧化钠
【解析】（1）由于溶解后得到无色透明溶液，说明不含不溶物，碳酸钙不溶于水，故不含碳酸钙；（2）在剩余的碳酸钠和氢氧化钠中，只有碳酸钠与稀盐酸反应产生CO2气体，说明一定含碳酸钠，（3）由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使石蕊溶液遇碱变蓝，故无法确定是否含有氢氧化钠。
【相关知识点】酸碱盐的化学性质、酸碱盐的溶解性。
三、简答题（共14分）
17．（1）碳在氧气充足时反应生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；（2）反应物的浓度不同，产物可能不同；（3）金属活动性。
【解析】看答案即可。
【相关知识点】影响化学反应的因素。
18．（1）CuO＋H2SO4＝＝ CuSO4＋H2O；（2）4Al＋3O2＝＝ 2Al2O3；（3）HCl＋NaHCO3＝＝NaCl＋H2O＋CO2↑。
【解析】（2）铝能防止生锈是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护作用；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是HCl。
【相关知识点】化学方程式书写，物质的俗称、主要成分和性质。
19．（1）固体中一定含有Ag，滤液中一定含有Mg(NO3)2和KNO3；（2）Mg＋2AgNO3＝＝Mg(NO3)2＋2Ag。
【解析】（1）K的金属活动性比Mg强，Mg不能与KNO3溶液反应，故溶液中含有KNO3溶液；当Mg加入到排在它后面的多种金属化合物的溶液中时，按照金属活动性顺序表排列，离Mg最远的金属化合物中的金属最先被置换出来，离Mg最近的金属化合物中的金属最后被置换出来，因此AgNO3先与Mg反应，AgNO3反应完后，Cu(NO3)2才能与Mg反应。所以当向从滤纸上得到的固体中滴加稀盐酸时无气体产生，说明Mg被反应完了，所以只要Mg在溶液中发生反应，就一定会与AgNO3反应，生成Mg(NO3)2。
【相关知识点】金属活动性顺序及其应用。
20．（1）A（1分）；（2）b（1分）；（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻氨气的气味。 (或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔)（1分）；（4）酚酞溶液进入烧瓶内（1分），形成红色喷泉（1分）。
【解析】（1）A是固体与固体加热反应产生气体的发生装置；（2）氨气的密度比空气小，应从上方进入集气瓶内，将空气从下方赶出去；（4）读题可知氨气极易溶于水，故将胶头滴管中的水挤入烧瓶后，氨气溶解，瓶内压强降低，将酚酞溶液吸入烧瓶内形成喷泉，因为氨气水溶液显碱性，故喷泉为红色。
【相关知识点】气体的制取发生装置、收集装置的选择，气体的溶解性，酸碱指示剂。
四、综合应用题（共10分）
21．（1）C（1分）；（2）H＋（1分）；（3）浓盐酸有挥发性，能在瓶口形成白雾（1分）；（4）①只含硫酸钠（1分）；②小贝同学（1分）；（5）3.78（1分）；氯化铜溶液中的Cu2＋能使溶液显蓝色（或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝）（1分）；
（6）溶液中氯化铜的质量为：50g×5.4％＝2.7g（1分）
设反应后生成沉淀的质量为x
CuCl2＋2NaOH＝＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl（1分）
135 98
2.7g x
13598 ＝ 2.7gx 解得：x＝1.96g（1分）
答：反应后生成沉淀的质量为1.96g。
【解析】（1）氢原子的相对原子质量为1.008，不是原子质量；（2）、（3）看答案即可；（4）①当稀硫酸与氢氧化钠正好完全反应时，溶质只有硫酸钠；②酚酞在碱性环境中变为红色，不变色说明溶液不显碱性；（5）70g×5.4%＝3.78g；（6）看答案即可。
【相关知识点】元素周期表、酸碱指示剂、酸的性质、碱的性质、有关溶液的计算、 有关化学方程式的计算。

什么试卷？