高二化学，救救我！答案说溶液显碱性，可是水电离的氢离子和氢氧根离子不都是永远相等的吗！怎么会显碱性

纯水中，水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等为十的负14次方，而在某些电解质水溶液中，如题中的醋酸钠溶液中，醋酸钠在水中电离出醋酸根离子，其容易与水电离出的氢离子结合生成不易分解的弱电解质醋酸，使得水的氢离子大量减少，促使氢氧根离子浓度增大，因此溶液显碱性，记住，！不是所有溶液中水电离的离子浓度相等，尤其是酸碱溶液中，在中性的盐溶液中，可以这么说，
望采纳！

• 水电离的氢离子和氢氧根离子的确是永远相等的。

• 溶液之所以显碱性，弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的氢离子或氢氧根结合，致使水中的氢离子和氢氧根浓度不相等。

跟酸性碱性没关系。盐的水解促进水的电离，因此此时水电离的氢离子氢氧根仍然相同，只是部分氢离子或者氢氧根和酸根结合成分子，但也算水电离出来的。如醋酸钠就是因为氢离子和醋酸根结合，使得溶液碱性。

解析：

水的电离方程式：
H2O + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）

室温下，水的离子积常数 = 10^-14 ，也就是说c（+）= c（-）= 10^-7 mol/L
此时pH = -lg<[H3O>+] = -lg（10^-7） = 7

由水电离出的 -与水电离出的+总是相等的。

室温下，由水电离出的-或+一旦超过10^-7 mol/L，就可以肯定溶液酸碱性了：
（1）盐类水解（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）：
<1>强酸弱碱盐：此时，由水电离出的-与+浓度也是相等的，只不过大量的-与金属元素或类金属离子结合生成弱碱，而导致+过剩，溶液显酸性。
<2>强碱弱酸盐：此时，由水电离出的-与+浓度也是相等的，只不过大量的+与酸根离子结合生成弱酸，而导致-过剩，溶液显碱性。

这个题只能选b吧？氢氧根浓度这么高，就是因为水的电离平衡被打破，那怎么才能打破，只能是氢离子或者氢氧根被消耗。现在题告诉你氢氧根浓度这么高，说明只能是氢离子被消耗，所以必须是碱性的，但是氢氧化钠是直接引入氢氧根，是使水的电离平衡左移，水电离出的氢氧根浓度降低，所以我认为选b