由第一组数据;设（NH2）2SO4有xmol，NH4HSO4有ymol，则132x+115y=15.5 --质量关系及2x+y=0.22---氮守恒解得x=0. 1 y=0.02 由第三组数据可知:46.5g样品中有（NH2）2SO4 0.3mol,NH4HSO4有0.06mol,(因固体质量增加，氨气的量减少，所以NaOH不足）NaOH先与NH4HSO4反应生成（NH2）2SO4消耗NaOH0.06mol，（NH2）2SO4再与NaOH反应生成氨气消耗NaOH的物质的量等于生成氨气物质的量0.2mol,所以NaOH共有0.22mol,则0.22=0.08C C=3.25mol/l 同理62g样品中有（NH2）2SO4 0.4mol,NH4HSO4有0.08mol，NaOH先与NH4HSO4反应生成（NH2）2SO4消耗NaOH0.08mol，此时（NH2）2SO4共有0.44mol,NH4+共有0.88mol,剩余NaOH0.18mol，所以可产生0.18mol氨气，其质量为 3.06g 。
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