不是，电负性差值越大，越容易形成离子键；越小越易形成共价键。电负性的差值大小只能表示化学键的属性，必能表示强度。
对的，
电负性越大就是两个原子之间作用越大，
键能也就是越大，破坏键能所需要的能量也就是越大。
电负性差越大的键，极性越大。
想问一下，你们说电负性相差越大，键能越大，那么氮气氧气形成的化学键键能很小喽.....
原子的电负性相差越大，共用电子对的偏离程度越大，键的极性强，不能说明键能越大。
键能也就是越大，破坏键能所需要的能量也就是越大。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ号：24596024