初中化学于高中化学的区别

化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!

化学方程式

怎么学好初中化学的方法:

第一步,首先就是一定要在课前预习,并且做好做笔记这个习惯.

要是想要学好化学,就必须先了解清楚这门课程到底讲的是什么,所以.讲课之前是一定要预习的,在预习的时候除了要把.新内容,仔细的读一遍之外,还要在不懂的地方上面标注下来.并且试着做一下课本,相应的练习册.

有不懂的地方,可以先空着,会做的先做.最后第二天,带着疑问上课,老师会注重讲一些重点,等等.你就可以听着那些事,你会的地方,哪些事你不会的地方,听懂了不会的地方再标注下来,并且做好笔记,再重做一遍练习册.

这不但对之后的复习有帮助,而且还可以把握住重点的内容.还能预防上课走神等等.不过在记笔记的时候一定要听清楚老师说的是什么,千万不要记错了,否则在考试的时候你写错了,还是照样没有分儿的.

第二步,要时常的回忆老师所讲的内容,并且做好复习功课.

在下课之后要多多的看几遍,今天新讲的内容,然后回家之后做作业,如果有不会的地方,再重新看一下课本.然后做完作业之后,再看一遍课本,以助于巩固复习.

第三步,就是要把课本看得透透的,要知道课本都写的是什么,把它记在脑子里.

以课本为主要的复习路线,然后开始看课本,把课本上的内容全部都搞懂了之后.在做题,这才是学好化学的基础.再把课本全部都看透之后,还需要多看看课外辅导化学书,这些也有助于你以后考试的时候提高分数.

化学元素周期表

第四步,要把化学培养成自己的兴趣.

化学是一门主要做实验的学科,所以我们都需要细心地观察老师的演示是怎么做的,然后我们再进行重复实验.实验是一个很好的实践基础.所以.有些人应该很喜欢实验吧,比如说我,我就很喜欢做实验,所以以我就比较喜欢化学这门功课.不喜欢化学的呢,可能是因为太难了,你要学会用心地去做实验,这样才能把它培养成为你的兴趣.

以上就是关于怎么学好初中化学的一些方法技巧,其实化学这门学科并不难,它就是以实验为中心的,只要你学会了实验,后边儿的什么反应你都会记住的.

1.高中所有要记的反应几乎都是以离子反应为基础的，所以只要记得离子反应的条件：离子大量减少。就算没见过的反应也可以写出方程式。
2.这些概念不记倒没什么问题，但是要记得反应的类型，可以推，比如说知道氯气和氢氧化钠的歧化反应就可以推出碘单质也可以与其他碱发生歧化反应。

这是我的一点体会，不知道对你有没有帮助。

高中化学区别于初中化学的特点：

⒈概念抽象
　　初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。
⒉进度快，反应方程式复杂
　　初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。
3．内涵深，联系广
　　如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。

⒋抓典型，带一族
　　初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。

记住几点就行了。
一、氧化剂还原剂要记清
二、氧化剂降价给电子
三、还原剂升价得电子
四、方程式两边电荷平
五、强氧化剂一定能和强还原剂反应
六、记住反应条件
以上是氧化还原反应的规律，方程式并不需要死记硬背。
复分解就简单多了，阴阳离子随意组合看有没有水、沉淀、或气体就行。
最后一点是：生成物一般比较稳定，或是你耳熟能详的物质（大概有50%以上的反应）！
例如：KMnO4为强氧化剂，SO2为还原剂，他们应该能反应。
KMnO4氧化性在Mn上，所以是Mn降价（所以K+不参与反应，离子方程式不用写K+了）Mn有+2价，S升价，其余用水补。
2H2O + 2MnO4- + 5SO2 = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+

是离子反应的当然要写成离子反应方程式，用离子反应方程式主要是能更好的反映反应的特点，而且比较简单啊，那些不参与反应的离子可以省去了，
氧化还原反应就是那些在反应中化合价发生变化的反应，
歧化反应是一种物质化合价升高同时降低的反应，
这些主要是来定义反应，用来分类的。
很重要。。。。