二氧化碳的制取？

实验室制取二氧化碳
注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
CaCO3+2HCl------CO2↑+H2O+CaCl2 稀盐酸和石灰石固体。
注意。不能使用石灰石粉末和稀硫酸。 收集应使用向上排空气法。不能使用排水集气法。 CO2会与H2O反应。

实验室制取二氧化碳析疑

（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳？

答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用其他不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），其来源一般又较少。大理石或石灰石与酸反应速度适中，在自然界里含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。

（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸？

答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。

如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解： ，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。

如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。

（三）实验室制取二氧化碳的装置，需要哪些仪器？使用时应注意什么事项？

答：仪器有广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。

使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。

（2）插入气体发生装置内的导管只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。

（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。

（4）不能用酒精灯加热制CO2。

（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳？

答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。

（五）用什么方法收集二氧化碳？

答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法收集CO2。

（六）怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳？

答： 二氧化碳能溶于水且密度比空气要大（Mr=44＞29）,通常不采用排水法收集，而采取向上排空气法收集。若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，可以采取两种方法：⑴用燃着的火柴（木条）放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中充满CO2气体。⑵用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化钡溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，则表明集气瓶内已充满CO2气体。

分解型
1、CaCO3=高温=CO2↑+CaO
2、2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
3、NH4HCO3=加热=NH3↑+H2O+CO2↑
4、Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑
燃烧型
5、C+O2=点燃=CO2
6、2CO+O2=点燃=2CO2
7、CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2
C与浓硫酸或浓硝酸反应
8、C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H20
9、C+4HNO3(浓)=加热=CO2↑+4NO2↑+2H2O
正盐或酸式盐与酸反应
10、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
11、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
正盐或酸式盐与酸式盐反应
12、Na2CO3+2NaHSO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑
13、NaHCO3+NaHSO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
C、CO还原金属氧化物
14、C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
15、3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe
双水解型
16、3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑
17、3NaHCO3+AlCl3==3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑
甲醛被Cu(OH)2氧化
18、HCHO+4Cu(OH)2=加热=2Cu2O↓+5H2O+CO2↑
草酸被酸性KMnO4氧化
19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==10CO2↑+K2SO4 +2MnSO4+8H2O
特殊型
20、CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑

碳酸钙和稀盐酸反应就可以制取，很好做，实验很简单

用CaCO3+HCL反应生成CO2