初中化学中主要的实验现象。

初中化学方程式及相应现象归纳
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3　　
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物＋水→碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
　现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）
　正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
　现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
　现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
　　1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜
　 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色
　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜
　 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银
　 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈
　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解
2、碱＋酸→盐＋H2O
　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解
　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成
　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 除水垢
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊
　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -
　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2 → 新盐1＋新盐2
　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+
其它反应：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊 运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
　 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理
　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸与金属反应：2HCl+Zn =ZnCl2+H2↑
酸与盐的反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
其它，碱与金属反应等等。