FeCl3和Na2S互相滴加各有什么现象?为什么反应不同?

（1）将Na2S逐滴加入FeC13溶液中，先产生黑色沉淀，经振荡后变为黄白色浑浊，溶液黄色变浅，产生臭鸡蛋气味气体，化学反应原理为：2FeC13＋3 Na2S→ 2FeS＋ 6NaCl＋ S ↓，由于 FeCl3溶液为酸性，所以 FeS与 H+反应产生H2S 继续加人 Na2S，黑色沉淀不再消失，溶液变为浅绿色，化学反应原理为：由于Na2S过量，溶液酸性降低，则对Fe2++S2-→ FeS↓ （2）FeC13溶液滴人Na2S溶液中，产生黑色沉淀，其反应原理为：2FeC13＋3 Na2S→ 2FeS↓＋ 6NaCl＋ S ↓，因为溶液为碱性，所以 FeS不能溶解； 继续滴人FeC13黑色沉淀逐渐转化为黄白色沉淀，并产生臭鸡蛋气味的气体，溶液变为浅绿色，其化学反应原理为：由于FeC13过量，溶液酸性增强，所以： FeS＋ 2H+→Fe2+ +H2S↑.

若FeCl3加入到Na2S中
首先S2-离子将Fe3+还原成Fe2+
但是S2-过量，Fe2+会和S2-马上结合生成FeS黑色沉淀
若Na2S加入到FeCl3中
Fe3+将S2-氧化成S单质，为淡黄色固体
互滴现象不同就是两者谁过量的问题
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