强酸制取弱酸的原理是什么？

【强酸制取弱酸】中的【强】和【弱】指的是其对应的化合物在水中电离成H+离子的能力.因为弱酸在水中的电离程度比所谓强酸来的小，所以我们可以把【强酸制取弱酸】看作为一个平衡问题，强酸容易电离而弱酸不容易电离，平衡向生成弱酸的方向移动，所以溶液随着反应的进行，弱酸物质的量会增加，而强酸物质的量会减小。
2、另外指出【强酸制取弱酸】并不代表弱酸不能制取强酸，假如有难溶解的沉淀和气体溢出等，仍然可以，比如：
H2S+CuCL2=CuS↓＋2HCL ，这里盐酸为强酸，而氢硫酸为弱酸，但因为CuS难溶于盐酸，所以才有了 弱酸制强酸的情况。

因为强酸能完全电离，而弱酸只能部分电离，且可逆，即当离子较多时会促使其变成分子，而当分子较多时则会电离成离子的形式，强酸制弱碱其实是强酸完全电离在溶液中，而弱酸的组成离子互相结合成分子的过程

简单点讲, 复分解反应朝使溶液中离子浓度降低的方向进行.
酸本身一般是分子. 所谓强酸, 通常是指在水溶液中几乎完全电离成离子的酸; 而弱酸,通常是指在水溶液中大部分分子保持为分子, 少部分分子电离成离子, 分子离子的浓度动态平衡的酸.
所以可以知道, 强酸制弱酸, 满足了复分解反应的规律,即:使溶液中离子浓度降低(因为强酸的离子一部分结合成了弱酸的分子), 故可以进行; 而弱酸制强酸,由于不满足复分解反应规律而无法进行.

弱酸解离常数低，部分以分子形态存在