51问答网 > 早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．

早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．

2025-03-26 04:53:35

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回答1：

1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.反应的铁的质量（28g），硫酸铜的质量分数为（16%）。
设反应消耗Fe的质量为x，硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为y。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 64
x y 32g
56/x=160/y=64/32
x=28g
y=80g
硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为80/500*100%=16%

回答2：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
56 160 64
x y 32g
56/x=160/y=64/32g
x=28g
y=80g
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 28克，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 80g/500g*100%=16%，

回答3：

①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②设参加反应的铁的质量为x，硫酸铜的质量为y
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

56 160 64

x y 32g

x=28g

y=80g

则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为

80g/500g*100%=16%

回答4：

①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
②CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
160 64
x 32
解得，x=80 故质量分数为80/500 *100%=16%

回答5：

(1)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
(2)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
56 160 64
xg yg 32g
解得：x=28 y=80g
∴M（Fe)=28g W(CuSO4)=(80g/500g)
*100%=16%