氯气对人体有什么危害？假如泄露如何处置？

氯气有哪些化学性质，高中阶段氯气的性质主要是：

毒性
　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。

助燃性
　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧。

　　【例】

　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl

　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。

　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2

　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

与金属反应
　　【例】

　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠

　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）

　　现象：见上　

　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物

　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。

与非金属反应
　　【例】

　　1、与氢气的反应

　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）

　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

　　H2+Cl2=光照=2HCl

　　现象：见光爆炸，有白雾产生。

　　需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.

　　2、与磷的反应

　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾)

　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟)

　　现象：产生白色烟雾

　　3、与其他非金属的反应

　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合

与水反应
　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。

　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性

　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）

与碱溶液反应
　　【例】

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

与盐溶液反应
　　【例】

　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）

　　8、与气体的反应

　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。

　　如：H2、C2H2等。

编辑本段与有机物反应
　　【例】

　　甲烷的取代反应：

　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl

　　加成反应：

　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl

危害因素主要是泄露使人中毒！
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氯气属于剧毒、泄漏后、先疏散人员、穿防护服、戴好正压呼吸器、关闭阀门、用石灰水喷洒、