初三化学计算题急急急！！！

分析

由实验数据 可得出 第三份 第四份 硫酸钠已经完全反应 氯化钡可能有剩余

而第一份，第二份 氯化钡已经完全反应 硫酸钠肯定有剩余
所以
根据此 可以求出氯化钡溶液的质量

以第一份来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀 （因为此中氯化钡已经完全反应）
所以
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208----------------------233
X--------------------------1.4
则
208 / X = 233 /1.4
得
X=1.25 克

所以
1.
未知氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%

2.
因为第三份与第四份 硫酸钠已经完全反应

所以 设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
--------------142-------------233
----------------Y--------------2.33

则
142 / Y = 233 / 2.33
得
X=1.42 克

所以
一份 硫酸钠质量为 1.42 克

所以原混合物中硫酸钠的质量为 1.42 * 4 =5.68 克

所以
原混合物中硫酸钠的质量分数是：（5.68 / 20） * 100% = 28.4%

不明白HI

1： 加入氯化钡溶液 15g 20g
反应得到沉淀的质量 1.40g 1.86g
可得出多加5克氯化钡溶液可以多得BaSo4 沉淀0.46克
Na2So4+BaCl2==BaSo4↓+2NaCl
X 0.46g
解得X＝0.41g
氯化钡溶液的质量分数为0.41/5≈8.2％
2：加入氯化钡溶液 15g 20g 25g 30g
反应得到沉淀的质量 1.40g 1.86g 2.33g 2.33g
易得知在加入30g氯化钡溶液时沉淀完全
Na2So4+BaCl2==BaSo4↓+2NaCl
X 2.33g
X＝1.42g
由取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份可知
每份中有混合物5g
得硫酸钠的质量分数为1.42/5＝0.284

由实验数据可知第一份 和 第二份中加的氯化钡已反应完，第三份和 第四份中的硫酸钠已反应完
1. 由第一分和第二分的数据变化可知加入5克（20-15）氯化钡溶液可生成（1.86-1.40）=0.46克硫 酸钡沉淀，设5克氯化钡溶液中含X克氯化钡
，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
208 233 208/X=233/0.46 氯化钡溶液的质量分数：0.41/5=8.2%
X 0.46g X=0.41g
2.设每一分（20/4=5克）混合物中有Y克硫酸钠，因第三份和 第四份中的硫酸钠反应完生成的沉淀为2.33克 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142 233 142/Y=233/2.33
Y 2.33 Y=1.42g

原混合物中硫酸钠的质量分数：1.42/5=28.4%

由实验数据 可得出 第三份 第四份 硫酸钠已经完全反应 氯化钡可能有剩余
而第一份，第二份 氯化钡已经完全反应 硫酸钠肯定有剩余
所以
根据此 可以求出氯化钡溶液的质量
以第一份来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀 （因为此中氯化钡已经完全反应）
所以
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208----------------------233
X--------------------------1.4
则
208 / X = 233 /1.4
得
X=1.25 克
所以
1.
未知氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%
2.
因为第三份与第四份 硫酸钠已经完全反应
所以 设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
--------------142-------------233
----------------Y--------------2.33
则
142 / Y = 233 / 2.33
得
X=1.42 克
所以
一份 硫酸钠质量为 1.42 克
所以原混合物中硫酸钠的质量为 1.42 * 4 =5.68 克
所以
原混合物中硫酸钠的质量分数是：（5.68 / 20） * 100% = 28.4%

解决问题的思路：
一、明确根据溶液、溶质质量求质量分数问题、根据物质质量求混合物组分问题。
二、溶质质量、物质质量可根据化学方程式计算求解，问题转化为“根据化学方程式计算”问题。反应的化学方程式为BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
三、问题的关键是要找到恰好完全反应的数据，问题进一步转化为“根据实验数据判断是否完全反应问题”。
分析：
根据实验数据可知，第一份和第二份时，硫酸钠是过量的，而氯化钡则完全反应了，因此，可以根据化学方程式计算，已知生成物的质量求出反应物的质量，求出氯化钡的质量，进而求出氯化钡溶液的质量分数。
从第三份、第四份数据可知，当加入25克以上氯化钡溶液时，试样中的硫酸钠全部反应，根据化学方程式，已知生成物的质量求出反应物的质量，求出硫酸钠的质量，因为是一份样品中硫酸钠的质量，所以还要扩大四倍，进而求出硫酸钠在原混合物中的质量分数。
以第一份数据来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀 （因为此中氯化钡已经完全反应）
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208 233
X 1.4
208 / X = 233 /1.4
X=1.25 克
氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%
以第三份计算设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4 （硫酸钠完全反应）
142 233
Y 2.33
142 / Y = 233 / 2.33
Y=1.42 克
一份 硫酸钠质量为 1.42 克
原混合物中硫酸钠的质量为 1.42 * 4 =5.68 克
原混合物中硫酸钠的质量分数是：（5.68 / 20） * 100% = 28.4%