初三化学计算题急急急！！！

2024-12-20 19:59:36

推荐回答（5个）

回答1：

分析

由实验数据可得出第三份第四份硫酸钠已经完全反应氯化钡可能有剩余

而第一份，第二份氯化钡已经完全反应硫酸钠肯定有剩余
所以
根据此可以求出氯化钡溶液的质量

以第一份来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀（因为此中氯化钡已经完全反应）
所以
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208----------------------233
X--------------------------1.4
则
208 / X = 233 /1.4
得
X=1.25 克

所以
1.
未知氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%

2.
因为第三份与第四份硫酸钠已经完全反应

所以设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
--------------142-------------233
----------------Y--------------2.33

则
142 / Y = 233 / 2.33
得
X=1.42 克

所以
一份硫酸钠质量为 1.42 克

所以原混合物中硫酸钠的质量为 1.42 * 4 =5.68 克

所以
原混合物中硫酸钠的质量分数是：（5.68 / 20） * 100% = 28.4%

不明白HI

回答2：

1：加入氯化钡溶液 15g 20g
反应得到沉淀的质量 1.40g 1.86g
可得出多加5克氯化钡溶液可以多得BaSo4 沉淀0.46克
Na2So4+BaCl2==BaSo4↓+2NaCl
X 0.46g
解得X＝0.41g
氯化钡溶液的质量分数为0.41/5≈8.2％
2：加入氯化钡溶液 15g 20g 25g 30g
反应得到沉淀的质量 1.40g 1.86g 2.33g 2.33g
易得知在加入30g氯化钡溶液时沉淀完全
Na2So4+BaCl2==BaSo4↓+2NaCl
X 2.33g
X＝1.42g
由取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份可知
每份中有混合物5g
得硫酸钠的质量分数为1.42/5＝0.284

回答3：

由实验数据可知第一份和第二份中加的氯化钡已反应完，第三份和第四份中的硫酸钠已反应完
1. 由第一分和第二分的数据变化可知加入5克（20-15）氯化钡溶液可生成（1.86-1.40）=0.46克硫酸钡沉淀，设5克氯化钡溶液中含X克氯化钡
，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
208 233 208/X=233/0.46 氯化钡溶液的质量分数：0.41/5=8.2%
X 0.46g X=0.41g
2.设每一分（20/4=5克）混合物中有Y克硫酸钠，因第三份和第四份中的硫酸钠反应完生成的沉淀为2.33克 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142 233 142/Y=233/2.33
Y 2.33 Y=1.42g

原混合物中硫酸钠的质量分数：1.42/5=28.4%

回答4：

由实验数据可得出第三份第四份硫酸钠已经完全反应氯化钡可能有剩余
而第一份，第二份氯化钡已经完全反应硫酸钠肯定有剩余
所以
根据此可以求出氯化钡溶液的质量
以第一份来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀（因为此中氯化钡已经完全反应）
所以
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208----------------------233
X--------------------------1.4
则
208 / X = 233 /1.4
得
X=1.25 克
所以
1.
未知氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%
2.
因为第三份与第四份硫酸钠已经完全反应
所以设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
--------------142-------------233
----------------Y--------------2.33
则
142 / Y = 233 / 2.33
得
X=1.42 克
所以
一份硫酸钠质量为 1.42 克
所以原混合物中硫酸钠的质量为 1.42 * 4 =5.68 克
所以
原混合物中硫酸钠的质量分数是：（5.68 / 20） * 100% = 28.4%

回答5：

解决问题的思路：
一、明确根据溶液、溶质质量求质量分数问题、根据物质质量求混合物组分问题。
二、溶质质量、物质质量可根据化学方程式计算求解，问题转化为“根据化学方程式计算”问题。反应的化学方程式为BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
三、问题的关键是要找到恰好完全反应的数据，问题进一步转化为“根据实验数据判断是否完全反应问题”。
分析：
根据实验数据可知，第一份和第二份时，硫酸钠是过量的，而氯化钡则完全反应了，因此，可以根据化学方程式计算，已知生成物的质量求出反应物的质量，求出氯化钡的质量，进而求出氯化钡溶液的质量分数。
从第三份、第四份数据可知，当加入25克以上氯化钡溶液时，试样中的硫酸钠全部反应，根据化学方程式，已知生成物的质量求出反应物的质量，求出硫酸钠的质量，因为是一份样品中硫酸钠的质量，所以还要扩大四倍，进而求出硫酸钠在原混合物中的质量分数。
以第一份数据来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀（因为此中氯化钡已经完全反应）
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208 233
X 1.4
208 / X = 233 /1.4
X=1.25 克
氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%
以第三份计算设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4 （硫酸钠完全反应）
142 233
Y 2.33
142 / Y = 233 / 2.33
Y=1.42 克
一份硫酸钠质量为 1.42 克
原混合物中硫酸钠的质量为 1.42 * 4 =5.68 克
原混合物中硫酸钠的质量分数是：（5.68 / 20） * 100% = 28.4%

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