因为NaHSO3完全电离出Na+和HSO3-离子，HSO3-少量电离出H+和SO3 2- ，HSO3-同时水解生成H2SO3和OH-，因HSO3-电离程度大于水解程度，所以水中各离子浓度大小关系为：
c(Na+)>c(HSO3 -)>c(SO3 2-)>c(H+)>c(OH-)。
至于楼主问的问题，是因为部分OH-与H+中和生成水的缘故
不过在高中 我们一直学的是H+浓度大于SO3 2- 浓度 不知道是不是楼主看错啦
亚硫酸属较弱的酸，分步电离，HSO3 - 电离程度大于水解程度；
所以：c(Na+)>c(HSO4 -)>c(SO3 2-)>c(H+)>c(OH-)。
亚硫酸氢钠水溶液呈酸性，氢离子多
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