【急】一道化学题！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

溶液中反应有两个：
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ （先反应）
Cl2+2Br-=Br2（后反应）
那么额。2.24L标准状况 物质的量就是 2.24/22.4=0.1mol
用电量守恒最好做：0.1mol Cl2能提得到电子计时0.2mol
那么溶液中FeBr2溶液中 Fe2和Br 比是1:2 那么设Fe2+有Xmol Br 有2xmol 一般被氧化
那么，Fe2+失去电子xmol Br失去电子xmol
2x=0.2
x=0.1
就是Fe2+物质量0.1 那么FeBr2 0,.1
那么原溶液浓度就是0.1/0.1=1mol/L

解析： 设FeBr2溶液的物质的量浓度为C， 则FeBr2的物质的量为0.1C（mol)
n(Fe2+）=0.1C ， n(Br-）=0.2C 2.24L Cl2为0.1mol
根据得失电子守恒: Fe2+和Br-失电子数等于Cl2得电子数. 则有:
0.1C *1 + 0.2C *1/2*1= 0.1*2*1 解得: C=1mol/L 答:略

2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 通入Cl2，Fe2+先被氧化
Cl2+2Br-=2Cl- +Br2 亚铁离子被全部氧化成铁离子后Br-才被氧化
计算就很好算了，自己算吧

溴离子首先被氧化，所以亚铁离子未被氧化，由氯气量0.1mol得到0.2mol溴分子，换算得到亚铁离子mol量为0.1，故得到0.1molFeBr2，其量浓度为1mol/L

把FeBr2拆成FeBr（因为只有一半Br参加反应），1molFe或Br参加反应都会有1mol电子转移，2.24LCl2为0.1mol，共可得到0.2mol电子，因此FeBr2是0.1mol，所以C=0.1mol/0.1L等于1mol/L。

打字好麻烦

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