先变弱，到导电能力接近0，再变强。
变弱因为，加氢氧化钡时，溶液中的氢离子和硫酸根离子浓度都降低
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；导电能接近0的时候是氢氧化钡与硫酸恰好完全反应生成BaSO4和2H2O溶液中几乎没有能导电的离子。继续滴加氢氧化钡会电离出钡离子和氢氧根离子，导电能力增强。
先是变暗，再是变亮；
因为氢氧化钡溶液与H2SO4中和，生成难溶的硫酸钡沉淀，溶液中自由移动的离子减少，
又知“加入硫酸至过量”，即在最暗的一瞬间之后，溶液中能自由移动的离子随着增加H2SO4的增加而增加。
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