求一道化学题答案！

比较还原性和氧化性大小，你得保证所处实验条件相同，在某种特定条件下比较，即所谓控制变量法。
这两个方程式的条件不一样，而且第一个方程式的反应条件明显要苛刻的多。而且，两个一起看，怎么比较的出还原性NO＞N2？

N2+O2=（放电）2NO 还原性N2＞NO
2NO+O2=(常温）2NO2 还原性NO＞NO2
两个方程式相加N2+2O2=2NO2 得还原性N2＞NO2
或直接得N2＞NO＞NO2

不对啊，第一个N2中氮原子化合价升高，氮气还原性强于NO，第二个NO中氮元素化合价升高，所以NO还原性强于NO2
所以还原性 N2>NO>NO2，根据化合价升高，被氧化，做还原剂，并且还原剂还原性强于还原产物来判断，第一个方程式中N2是还原剂，NO是还原产物。第二个方程式中，NO是还原性，NO2是还原产物。

没法比，因为反应条件不一样

根据摩尔的比得出CO2比H2O等于1比2,在根据质量守恒得O2的质量为6.4g等于0.2mol,在算出生成物中的O元素的质量是6.4g所以原物质不含O元素,则一定含C,H,在根据生成物一份CO2中C的质量比去一份H2O的H的质量得C比H等于1比4,最终答案为A