共价键书写关键把每个原子最外层电子数目正确的点出来，然后除了氢原子是2电子而外，其他原子都是8电子。
离子键还是共价键需要从电负性来判断，首先我们要介绍一下电负性，又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。
电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有3种： ① L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0，锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。
判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。
以上来自百度百科
如果你上高一，那么你最主要记住氯化铝是供价化合物，铵盐是离子化合物，其他金属和非金属一般都是离子化合物，非金属之间一般都是供价化合物就差不多了~！如果年级高一些，可以查电负性表，根据电负性判断。
写电子式可先根据共价键的饱和性写出共价分子的结构式，再写电子式，写的时候要注意几点：一、电子式表示的是最外层电子；二、两成键原子的电子总数不变；三、要与结构式吻合。
第二个问题，离子键与共价键一般根据成键元素判断，一般非金属元素之间形成共价键，一般活泼金属与活泼非金属形成离子键。
他们的太复杂了…
我们刚学 电子式你就先判断这个物质是离子化合物还是共价化合物
【金属元素的 离子键（除氯化铝和BeCl2外）一般都是离子键
非金属元素一般都是共价键
离子团的内部共价键外部离子键
灵活一点 像Na2O2中的oo在这儿和离子团差不多 你体会一下 很简单】
判断好是否共价就决定要不要大括号和标注右上角电荷
再把元素写成一排 标上最外层电子数 你多查几个常见物质的写法多写写就会了
盐类，含活泼金属的化合物就是离子键化合物
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