化学反应速率

2024-11-27 01:46:03

推荐回答（5个）

回答1：

对于可逆反应 2SO2+ O2＝2SO3来说，反应前后气体的总体积在减小，也就是说随着反应的进行，容器中的压强在逐渐的减小
当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，此时反应掉的SO2的量为1.6mol，到这个时候，反应的平均速率可以表示为
1.6/4/2＝0.2mol/（L·min），假设反应进行到2分钟时反应平均速率仍然为此值，则进行到2min时反应掉的SO2的量为
0.2*2*2＝0.8mol，剩余的SO2的量为1.2mol，但是这个时候容器内SO2的浓度比4min时高，SO3的浓度比4min时低，也就是说正反应速率比4min时快，逆反应速率比4min时慢，因此反应进行到2min时平均速率比进行到4min时要快，反应掉的SO2的量要大于0.8mol，剩余的SO2的量小于1.2mol
所以选D

回答2：

2SO2+ O2→2SO3反映是可逆的。由于容器密闭,体积不变，SO3的物质的量增大，浓度增大，平衡向逆反应方向移动，反应速率减慢。因此，前两分钟的反应速率快于后两分钟。由于4分钟反应掉的SO2一共为1.6mol，所以，前两分钟反应掉的SO2应多于1.6mol的一半0.8mol,即前两分钟剩余的SO2应少于1.2mol。

回答3：

选D
在4分钟时，二氧化硫还有0.4摩尔，说明在四分钟内有1.6摩尔二氧化硫反应，平均v=(2-0.4)/4=0.4摩尔/分钟.但随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小.所以开始的前两分钟,反应速率要大于0.4摩尔/分钟,在两分钟时SO2的物质的量小于1.2mol

回答4：

在4分钟是，二氧化硫还有0.4摩尔，说明四分钟二氧化硫有1.6摩尔反应，v=(2-0.4)/4,则反应速率v为0.4摩尔/分钟,设在2分钟时候二氧化硫剩余了x摩尔，0.4=（2-x)/2,
x=1.2,所以二氧化硫还剩1.2摩尔。

回答5：

如果反应速率平均的话假设是Amol的话，那么考虑到反应后期速率由于浓度的变化而变小，所以2min时应该小于Amol