谁能解释下碱性氢氧燃料电池正负极电极反应方程式的原理 请分开解释 ...

首先负极肯定是失电子，氢氧燃料电池中能失电子的是H2，
所以 负极：2H2+4OH- +4e===4H2O （为什么不约掉2，是因为正极反应得4个电子，写成这样好比较）负极氢气失去电子成为H+，在碱性电解质中不会存在，而电解质中氢氧根很多，所以要被反应掉一些，这样写就对了。
既然负极消耗氢氧根，那么正极就要生成氢氧根 正极：O2+2H2O--4e===4OH-- 氧气得到电子会生成什么，也只有生成氢氧根是最好的解释
总反应和它们点燃化学方程式一样，只不过没有点燃条件 2H2+O2===2H2O
反应没有氢氧根生成，正负极反应叠加后也可将多余的水和氢氧根约掉，与总反应一样。证明正负极反应写对了。

正极：O2+2H2O--4e===4OH--
负极：2H2+4OH- +4e===4H2O
总 2H2+O2===2H2O

正极： O2+2H2O+4e-=4OH-
负极： 2H2–4e-+4OH-=4H2O

正极：O2+2H2O-+4e-==4OH--
负极：2H2+4OH- -4e-==4H2O
总 2H2+O2===2H2O

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！