向碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液，有2种情况
刚开始，由于滴加的NaoH量少。反应2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O
离子方程式：HCO3- +OH-=CO32+H2O
再继续滴加NaOH,后续反应：(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3·H2O
离子方程式：NH4+ +OH-=NH3·H2O
如果一下子加入大量的NaOH：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O
离子方程式：NH4+ +HCO3-+2OH- =CO32- +NH3·H2O+H2O
少量：2 NH4HSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O
过量：NH4HSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + NH3 ↑+ 2 H2O
少量：H+ + NaOH = H2O
过量：NH4+ H+ + 2 OH- = NH3 ↑+ 2 H2O
（NH4）2SO4
解析：
NH4HSO4溶液中H+和NH4+都能与NaOH中的OH-发生反应，而H+和NH4+与OH-结合能力是：H+>NH4+, 所以OH-先与H+发生中和反应，然后再与NH4+反应。
一，若NaOH少量，则先与NH4HSO4中的H+发生反应，即发生中和反应。
化学方程式：2NH4HSO4+2NaOH(少量）=2H2O+(NH4)2SO4+Na2SO4
离子方程式：H++OH-=H2O ( 实质就是中和反应）
二，若NaOH过量，NH4HSO4中的H+和NH4+全与OH-反应。
化学方程式：NH4HSO4+2NaOH(过量）=加热=2H2O+NH3(^)+Na2SO4
离子方程式：NH4++H++2OH-=2H2O+NH3(^)
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