一道初三化学题目

左边溶液增加的质量=镁的质量-H2的质量
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2 质量增加22g
所以右边质量也应该增加22g(金属质量-H2质量）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 6
X 6X/54 X-6X/54=22 X=24.75
用铁。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
X 2X/56 X-2X/56=22 X=22.8

加入这些金属都会生成氢气，这些氢气溢出到空气里，加入24克镁，这样会溢出2克氢气，最终相当于加入22克质量，加入X克铝，产生九分之X的氢气，那么九分之八X为22克，X为24.75克铝。
同理，加入X克铁，产生二十七分之X的氢气，那么二十七分之二十六X为22克，X为22.85克。希望楼主满意。

一、与Zn发生的反应: 1.Zn+CuO=Cu+ZnO; 2.Zn+CO2不发生化学反应； 3初三化学方程式大合集---请求加精 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温

24.75g.
Mg~H2
24~2 剩下22g
Al~1.5H2
27~3 剩下 24g
x~ 8/9x
8/9x=22
解得x=24.75g