TOT 关于等效加压和等效平衡的高中化学问题 满意的话高分追加

这个模型是不对的。
这个是反应平衡的问题。所以，要考虑的状态应该也是平衡态。
那么： 1MOL A 1L 的容器甲 和 1.2MOL A 1L的容器丙 中 A 的浓度是多少？分别是 1mol 和1.2 mol 么？显然不是的！
所以， 1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等价的！！！这个就是老师模型的破绽！！！
值得说明的是，1.2MOL A 1.2L的 容器乙 “平衡后” 是和 甲 等效的。平衡后的 乙 压缩，反应向压力减小的方向移动，也就是的确反向移动。

可以从这个角度想，平衡后加入 1molA+0.2b/amolB+0.2c/amolC 应该 和 1.2MOL A 的效果一样。

我是Max许羊171717说的楼上的。
补充：可能表达上有问题（最近表达上总是比较不被人理解）：
1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等价的！！！说的是：1MOL A 1L 的容器甲 “平衡后”中加入0.2 MOL A “时”和1.2MOL/1L A 的“平衡后”的丙 不是等价的！！！而需要1MOL A 1L 的容器甲 “平衡后”中加入0.2 MOL A ，等反应移动后，平衡了，才和平衡了的丙 等价。也就是说一个“反应移动”在模型上被忽略了，才是问题的关键。平衡的问题考虑的状态应该也是平衡态！！！而模型中，甲和丙却不是平衡态，只有乙是平衡态。这就是模型的状态。

①1MOL A 1L 的容器甲 与 1.2MOL A 1.2L的 容器乙 是等效平衡的一种。因为在压强，温度等情况相同的情况下，A都是1mol/L。
②aA(g)==bB(g)+cC(g) 若a以上回答不一定正确，只是我个人的分析。希望你多和老师讨论O(∩_∩)O

楼上说法不正确
首先明确老师的等效平衡是正确的
加A平衡右移也是正确的
两种说法其实并无矛盾
关键在于两种研究的初末态不同
对于你的说法，加A平衡右移是可用平衡常数论证的，也符合常理，是相对于1mol时平衡态右移
而等效平衡的左移是相对于1.2mol时平衡态（转化率相比1mol不变）左移，是为了解释转化率减小而构造的模型
最终得出结论，假设转化率50％，加0.2mol后，平衡浓度在0.5到0.6之间
希望能帮到你