呃。。。它明明是个原子团。。。NH4是NH3中N剩余的两个电子都给了一个氢原子，形成配位键，从而形成原子团。NH3是典型的共价化合物。
非金属原子都具有较强的电负性，就是吸引电子的能力；而离子化合物中的金属原子担任的是给出电子的任务，非金属原子很难给出电子。
NH4+是正离子，其中的四个N-H键都是共价键，离子键存在于NH4+这个带电原子团与某负离子之间。电负性最大的非金属F(3.98)，与电负性最小的非金属硼(2.04)形成的都是共价键，电负性差别越小，键的共价成份就越大，由此可知非金属间不可能形成离子键。
非金属元素的原子间形成的只有共价键，因为它们之间是靠共用电子对结合的。但是非金属元素形成的化合物也可以含有离子键，如NH4Cl中的铵离子和氯离子之间是离子键
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