氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气首先和水反应，生成物再和氢氧化钠发生反应,为什么是先和水呢？

原题中确为氯气先和水作用，然后产物再与氢氧化钠反应，氯气与干态烧碱是不作用的。一般初三化学应不会涉及对该反应的历程分析和机理讨论。实质上氯气在水中发生歧化作用生成盐酸和次氯酸是一个仅部分进行的可逆反应，存在动态平衡。而其产物盐酸和次氯酸会继续和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应得到氯化钠和次氯酸钠，这个反应可视为完全进行的。由于中间产物盐酸和次氯酸被完全中和消耗，破坏了可逆平衡，会不断促进氯气在水中的歧化，使之趋于完全进行。因此氯气会被烧碱溶液完全吸收，其总方程式是有两个分步反应按化学计量耦合而成的。判断混合物化学反应的先后顺序在初三化学阶段只需掌握大致规律：越活泼金属在置换中先被氧化其阳离子反而后被还原，不活泼金属则恰好相反；碳酸盐和酸总是先生成碳酸随后分解出二氧化碳和水。

唉，这个只是为了基础化学教学的方便和便于学生理解而指定的反应的先后顺序。
其实，化学反应是一个平衡的过程，本质上是根本不存在反应的先后。这个反应是氯气直接与氢氧化钠的水溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。
指定先和水反应是因为你学习的时候是学习水和氯气反应生成次氯酸和盐酸，然后再与氢氧化钠进行酸碱中和反应，这样比较容易理解。 实际上这个反应远远不止如此，反应的平衡过程很复杂，产物也不止氯化钠、次氯酸钠、水。

因为氢氧化钠溶在水中，氯气要和氢氧化钠反应必先溶于水，但它又和水反应，故氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气首先和水反应，生成物再和氢氧化钠发生反应。
混合物反应先后：生成气体、沉淀、水的先反应，与酸 金属性强的先反应
一般不会很复杂吧