急求解一道高一化学题，急急！！

选B
第一步：
铝离子要加氢氧根才能得到氢氧化铝，所以排除D
第二步：
书上讲的是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
实质就是氢氧化铝沉淀中加入强碱会生成偏铝酸根进入溶液，沉淀减少（中学阶段要用到的强碱认为只有：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙）
题目中说的是加入过量溶液，所以B和D都会有部分铝进入溶液中，而B不会
综上，选B

答案应该是B，因为C和A的物质都是强碱，而Al(OH)3又是两性氢氧化物所以它又会与强碱继续反应。导致无法沉淀完。而氨水是弱碱，故它得到AL(OH)3沉淀量最大。

选B
AC。不好控制量
D不是制取BaSO4沉淀

NaOH过量时 发生以下反应
Al2（SO4)3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3H2O+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
因为过量 所以A里面没有沉淀

浓氨水过量时 发生以下反应
Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4
设AL2(SO4)3溶液摩尔质量为1 则B沉淀为2

Ba（OH）2过量时 发生以下反应
Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O
因为是过量 所以没有Al(OH)3沉淀

BaCl2过量时 发生以下反应
Al2（SO4)3+3BaCl2==2AlCl3+3BaSO4↓
没有Al(OH)3沉淀

综上所述 选B

B 吧 AC量控制不好容易产生偏铝酸盐

C