高中阶段常见的可逆反应有哪些

高考经常考的：

硝酸工业中，N2+3H2=可逆=2NH3。

硫酸工业中，2SO2+O2=可逆=2SO3。

这两个是考点中的考点。

其他还有 2NO2=可逆=N2O4、I2+H2=可逆=2HI、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO，弱电解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成。

可逆反应，又称对峙反应，是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。

特点：

1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应。

5、同增同减。

高考经常考的

硝酸工业中，N2+3H2=可逆=2NH3
硫酸工业中，2SO2+O2=可逆=2SO3
这两个是考点中的考点。

其他还有 2NO2=可逆=N2O4
I2+H2=可逆=2HI
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
弱电解质的电离平衡
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡
大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成

高中阶段常见的可逆反应有很多，主要有以下几种：

1、硝酸工业：氮气与氢气反应制取氨气；

2、硫酸工业：二氧化硫与氧气反应制取三氧化硫；

3、二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆反应等。

另外：弱电解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，大多数有机反应等都是可逆反应。

CO2+H2O，SO2+O2，C+H2O，CO+H2O，N2+H2，Fe3+ + SCN-，等等

楼上的不全哈
补充：SO2+H2O=可逆=H2SO3