氧化还原反应的实质是电子的转移，一个极棒失电子一个得电子，盐桥的作用是提供自由移动的粒子导电，所以有电子转移产生电流。两个烧杯确实不能发生反应否则就不能体现原电池的作用了。原电池是将氧化还原反应分开进行的装置嘛。
(-) Zn | ZnSO4(aq) || CuSO4(aq) | Cu (+)
负极：Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应），正极：Cu2+ + 2e- = Cu（还原反应），总反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（置换反应，也属于氧化还原反应）。
这是一个置换反应，只不过氧化反应和还原反应分在两个电极上进行而已。
由于负极周围溶液中增加了阳离子，为了平衡电荷，盐桥中的Cl-向正极迁移；而正极由于消耗阳离子，为了平衡电荷，盐桥中的K+向正极迁移。
电化学反应啊，一个在放出电子，一个在吸收电子，有反应的啊，盐桥起到了导电的作用
= =!你确定没有变化都能产生电流，怎么可能，这样的话你不是发明了永动机了，都不用补充原料放着不动都能发电
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