不能这么说
举个例子氢气+氟气 黑暗中就能反映。因为氟气活泼！为什么活泼，因为F差一个电子就达到了稳定状态。所以说越容易发生电子得失的越活泼！所以说卤族元素相比左边的氧族元素就活泼！
而另一边呢 碱金属元素也活泼！因为它容易失去一个电子达到稳定。卤素也就比A2的活泼。这也符合容易发生电子得失的就活泼。
C在中间以及半导体的元素就是即可得电子也可以失电子。
所以说：越靠近周期表两边的就越活泼！
对于多的问题：可以说越靠前越多。因为宇宙中物质和能量的关系，能量转化成物质，一般都是质子数小的元素。而当物质便能量时虽然质子数小的元素也会消失，但大的更容易消失。有少数大的没有消失存下来就是非常少了！这也就是为什么金银比铝铁少的原因！
嗯 基本上中学要背前20号的 规律最基本的就是同主族元素性质相近 具体的元素周期表性质以后会有专门的章节学
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
同主族的元素最外层电子数相同，最高正价与最低负价决对值得和为8，越靠近元素周期表左下脚的元素金属性越强，靠近有上角的非金属性越强。
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