高一化学一道有关物质的量计算题..

解：设反应前O2的物质的量为Xmol，反应后根据C原子守恒，生成的CO与CO2的物质的量总共为：1*4＝4mol，其余的全部是水（因为氧气不足量，并且有CO2生成，所以C4H10无剩余）
1、C4H10～5H2O
1 5
所以生成的水的质量为：5*1*18＝90g
2、根据：PV＝nRT，V不变，T不变，可知反应前与反应后，P后/P前＝0.557P/P＝0.557＝n后/n前＝4/（X+1）
解得：X＝6.18mol
3、设C4H10与O2反应，生成水的部分消耗的氧气为a mol
2C4H10～5O2～10H2O
2 5
1 a
2/5=1/a，得a＝2.5mol
所以与C4H10中的C反应的O2的物质的量为：6.18-2.5＝3.68mol
C4H10～2O2～4CO（假设先生成CO，多于的O2再与CO生成CO2）
1 2 4
1 b c
得：b＝2，c＝4，也就是完全生成CO消耗的O2为2mol，生成的CO为4mol
此时剩余的O2为：3.68-2＝1.68
2CO+O2= 2CO2
2 1 2
d 1.68 e
得到d＝3.36，e＝3.36
所以CO的物质的量为：4-3.36＝0.64mol
CO2的物质的量为：3.36mol

解:C4H10+O2→4CO2+5H2O
(1),根据:C4H10～5H2O,水的质量为:1mol×58g/mol×5=90g
(2),因为:C4H10～4(CO,CO2)
∴ n(O2)=6.18mol
(3)设CO2,CO的物质的量分别是x,y
碳原子守恒:x+y=4
氧原子守恒:2x+y+5=2×6.18
解得:x=3.36mol y=0.640mol