两道高二化学题目，望高手帮忙解答~

2024-11-25 02:41:09

推荐回答（3个）

回答1：

1.第一步反应Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；
第二步反应CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2。
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol，CO2的物质的量 n(CO2)=67.2/22.4=3mol
第一步中Ca(OH)2完全消耗生成1.2molCaCO3,同时有1.2molCO2消耗，则剩下1.8molCO2和生成的CaCO3发生第二步反应。在第二步反应中CaCO3完全消耗生成1.2molCa（HCO3）2，同时有1.2molCO2消耗，则有0.6molCO2剩下排出。
所以在题目的数据上你搞错了

回答2：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74………44……100
1……… 1 …… 1
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol
CO2的物质的量M2=67.2/22.4=3mol
有没有搞错，这样的话 CO2过量，溶液中就没可溶形式的碳了。。。。。这还怎么搞？你Ca(OH)2的量到底是几L？

2.你的31.6gS是什么意思啊？？？晕题目也不写清楚还怎么做？

回答3：

可溶形式的碳应该是指Ca（HCO3）2吧