等质量的镁、铁、锌，分别放入三分溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图

根据金属活动顺序可知，x、y、z分别为Mg、Zn、Fe（由图可知他们与盐酸的反应速率，金属活动性越强，与酸反应越快）
相同质量的Mg、Zn、Fe与过量盐酸反应生成的氢气从多到少为Mg、Fe、Zn
由图可知Mg、Zn生成的氢气质量相同，所以Mg一定过量，Zn可能是恰好和盐酸完全反应，
铁可能反应完。消耗的稀盐酸质量最大的应该是Mg、Zn

可以这么理解O__O"（其实刚刚看了好久没看懂- -）原本生成的氢气质量由大到小应该是Mg、Fe、Zn，但现在反而Fe生成的最多，【【【【Mg原本生成的氢气应该是比Fe多的，因此它一定没有反应完（即过量）】】】】】【←重点】】，但是Zn生成的氢气质量原本就应该比Fe少，所以有可能反应完也有可能没有反应完不能确定。因此C答案说Zn一定过量就不对了，但Mg一定要过量就对了。

三个反应式一致！只是消耗的质量分别是24g，56g，65g，分别得到1g氢气需要原料12g，28g，32.5g要，由于Z高于其它所以z只能是镁，要有x=y，满足锌反应完，那么镁铁过量。如果x要代表镁那么肯定是酸不足三者中的盐酸均反应完，不可能有Z这条先出现，这么看来全错的！