谁有九年级上下册的化学复习提纲，越详细越好

物质的变化和性质
化学变化和物理变化
1、 实验现象记录（实验过程详情看书本P6）
变化前的物质 变化时发生的现象 变化的物质 变化后有无新物质生成
液态的水 玻璃片上出现水雾 液态的水 无
蓝色块状的胆矾 颗粒细小，比较均匀 蓝色粉末状的胆矾 无
蓝色的硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成 蓝色氢氧化铜沉淀 有
颗粒状石灰石 试管中有气泡产生，石灰逐渐溶解，澄清的石灰水变浑浊 二氧化碳气体等 有
2、 物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
3、 化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。
4、 化学的基本特征是有其他物质生成（判断依据），常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。
5、 联系：化学变化一定伴随着物理变化，而物理变化不一定伴随着化学变化。
化学性质和物理性质
1、 化学性质：我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质（在文字表达中，常带有判断性词语，如“可以”“不可以”“能”“不能”等），包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、碱性、酸性、活泼性、腐蚀性、毒性等。
2、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能体现的性质叫做物理性质。包括：颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、吸附性、导电导热性、挥发性等。
3、 变化和性质的联系：化学（物理）变化体现化学（物理）性质，化学（物理）性质决定化学（物理）变化。
4、 熔点：物质熔化温度叫做熔点，沸点：液体沸腾时的温度叫做熔点，密度：某种物质单位体积的质量，压强：物体在单位面积所受到的压力叫压强。
5、 氮气的密度小于氧气的密度小于空气的密度小于二氧化碳的密度
化学是一门以实验为基础的科学
对蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤 对实验现象的观察和描述
点燃前 组成 颜色 状态 密度 硬度
石蜡、棉线烛芯 白色 固态 比水小 较软
燃着时 火焰的分层用以及温度 蜡烛的变化 生成的产物
三层，外焰温度最高 石蜡逐渐熔化，长度变短 CO2和H2O
熄灭后 从蜡烛顶部飘出一缕缕白烟，可以引燃蜡烛 石蜡蒸气凝结成的小颗粒
1. 点燃蜡烛时，观察到石蜡熔化成蜡油，此过程是物理变化，蜡烛在空气中燃烧生成水蒸气和二氧化碳，此过程是化学变化。
2. 体会化学学习的以下特点：关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质的变化过程及其现象。
3. 研究蜡烛生成产物的步骤
（1） 水：用一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现一层小水雾
（2） 二氧化碳：用一只用澄清的石灰水湿润过内壁的烧杯罩在蜡烛火焰上方，看到烧杯内壁附着的小水珠变浑浊。
4. 研究蜡烛火焰的温度：用一根小木条，拿住一端迅速平放入火焰中，一秒钟后取出，可以看到，火柴被火焰燃烧痕迹中，最外的部分变得最黑，所以蜡烛火焰外焰温度最高。
5. 黑烟：由于蜡烛未充分燃烧产生的碳黑；白烟：石蜡蒸气凝结成的固体颗粒。
6. 烟与雾的区别：烟是固体颗粒悬浮在空气中，物是液滴悬浮在空气中。
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1、 二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，几份等量的石灰水，白色浑浊越多的，说明其周围气体含有二氧化碳越多。
2、 氧气可以使带有火星的木条燃烧，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
3、 二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
4、 排水法：把一个烧杯盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中，将导气管插入集气瓶中，向内输入气体（一般是密度比水小，不易溶于水的气体），不要使集气瓶瓶口向上超过水面，直到集气瓶中的水全部排出，在水下以及用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。
5、 检验二氧化碳的方法：向两瓶分别装有氧气或氮气和二氧化碳的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，如能使石灰水变混浊的那瓶装有二氧化碳。
6、 实验结论：空气中的氧气含量比人体呼出的气体中的氧气含量多，空气中的二氧化碳的含量比人体呼出的气体中的二氧化碳的含量少，空气中含有的水蒸气比人体呼出气体中含有的水蒸气少。
7、 人呼出的气体中的所含二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。
走进化学实验室
药品的取用
1、 实验室药品取用规则
（1） “三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
（2） 节约原则：没有说明用量，应该按最少量（1至2毫升）取用液体。固体只需盖满试管底部即可
（3） 处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。
（4） 安全原则：实验中要特别注意保护眼睛。

2、 固体药品的取用
（1） 固体药品通常保存在广口瓶，取用固体药品一般用钥匙，块状的药品可用镊子。
（2） 把块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，把容器横放，再把药品或金属颗粒放入容器口以后，慢慢把容器竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓滑倒容器底部
（3） 网试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管竖直
（5） 液体药品的取用
（1） 液体药品通常盛放在细口瓶。
（2） 细口瓶的塞子倒放在桌子上的原因：防止药液污染，腐蚀桌面和避免试剂受到污染
（3） 倾倒液体时，紧挨试管口的原因：防止药液流出试管外。
（4） 拿细口瓶倒液时，标签向手心的原因是：防止残留的液体留下腐蚀标签。
（5） 倒完液体后，立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处的原因：防止药液挥发和避免试剂受到污染。
（6） 量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。注意：应根据量取液体的多少选取大小适当的量筒；读数时只独出小数点后一位。
（7） 仰视：读数偏小实际偏大；俯视：读数偏大实际偏小。
（8） 取用少量液体时还可以用滴管。
（9） 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或者倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽
（10） 不要把滴管放在实验台或者其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水清洗。
物质的加热
1、 酒精灯的使用方法
（1） 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
（2） 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
（3） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
（4） 不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖或用沙土盖灭
（5） 给物质加热时，应该用外焰。
（6） 酒精灯内酒精的含量不得少于酒精灯容积的三分之一，以免烧焦灯芯和因形成灯内酒精与空气的混合物而引起的爆炸危险；不得超过酒精灯容积的三分之二，以免因酒精蒸发在灯颈出起火
2、 给物质加热
（1） 加热时，应把加热的物质放在外焰上加热，以避免在加热时受热不均而试管破裂
（2） 加热玻璃仪器前应把外壁擦干，以避免在加热时受热不均而试管破裂
（3） 给试管里的物质加热时应先预热，以避免在加热时受热不均而试管破裂
（4） 给试管里的液体加热使，应使试管倾斜，跟桌面形成45°夹角，且试管里的液体体积不得超过试管容积的三分之一，试管口不能对准有人的地方，以避免向外喷出的液体伤害人体
（5） 给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以避免固体试剂受热时放出的水蒸气，冷凝后回到试管底部，受热不均匀而导致试管破裂
（6） 烧得很热的玻璃试管不要骤冷，以免使试管受热不均而破裂。
3、 洗涤仪器
1、 判别仪器干净的方法：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
2、 如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，不宜用力过猛，以防止试管损坏
连接仪器装置
1、 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入
2、 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
3、 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌子上进行，以免压迫容器。
部分仪器的用途

1、 试管：用作少量试剂的反应容器
2、 试管夹：用于夹持试管，且应夹于试管上部三分之一处
3、 玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体
4、 胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体
5、 铁架台：用于固定和支持各种仪器
6、 烧杯：用于配制溶液和较大量试剂的反应容器
7、 量筒：量度液体体积
8、 集气瓶：用于收集或贮存少量气体
9、 可以直接加热仪器：燃烧匙、蒸发皿、试管、石棉网等
10、 不可直接加热仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等
11、 不可加热仪器：漏斗、量筒、集气瓶
12、 天平使用时注意的两点
（1） 托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g。
（2） 称量干燥的固体药品前，应在两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量
（3） 易潮解的药品（如氢氧化钠固体），必须放到玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。
第二单元 我们周围的空气
空气
空气是由什么组成的
1、 测定空气里氧气含量实验（实验过程见课本P27）
（1） 在集气瓶内加入少量水：使生成的五氧化二磷溶于水，内压迅速减少；防止反映过于剧烈而炸裂集气瓶
（2） 红磷要过量：使瓶内氧气充分燃烧。
（3） 待红磷熄灭才打开弹簧夹的原因：温度较高时集气瓶内气体的压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测量结果偏小。
（4） 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹后，有水从烧杯进入集气瓶约占瓶内空气体积的五分之一
（5） 实验结论：空气中的氧气含量约占空气体积的五分之一。
（6） 实验中气体减少的体积少于五分之一的原因：装置的气密性不好；集气瓶还没有待冷却到室温就打开止水夹；红磷量不足，没能把氧气消耗尽
（7） 这一实验的化学文字表达式和化学反应式为：
（暗红色）红磷+氧气 五氧化二磷（白色固体） P+O2 P2O5
（8） 不能用碳、硫燃烧做测量空气体积实验的原因：二氧化碳和二氧化硫是气体，因此二氧化碳和二氧化硫会填补耗掉的氧气体积，瓶内气压不变。如必须用碳和硫来完成实验，应在瓶内底部改盛氢氧化钠溶液。
（9） 空气的成分按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体0.03%。
（10） 像空气、盐水、大理石、矿泉水这样由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质
（11） 像氮气、氧气、二氧化碳、冰水混合物等分别由一种物质构成的，是纯净物，可用专门的化学符号表示。
空气是一种宝贵的资源
1、 氧气
（1） 支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行
（2） 供给呼吸：潜水、医疗急救。
2、 氮气
（1） 是制化肥和硝酸的材料
（2） 氮气的化学性质不活泼，常作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气
（3） 灯泡中充氮气以延长灯泡使用寿命
（4） 食品包装从氮以防腐
（5） 医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术
（6） 超导材料在液氮的低温环境下能先是超导性能
（7） 氮气不容易溶于水，也不支持燃烧。
3、 稀有气体（混合物）
（1） 由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体隔绝空气灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用，稀有气体在通电时可发出不同颜色的光。
（2） 氦气可用于制造低温环境，氙可用于医疗麻醉
保护空气
1、 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。
2、 大气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏，酸雨频降。
3、 改善大气环境的措施：加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
4、 汽车尾气（主要是CO和NO），通过“催化转化器”，反应生成两种参与大气循环的气体是N2和CO2
5、 空气质量日报主要包括：空气污染指数、首要污染物，空气质量级别、空气质量状况。
6、 我国目前计入空气污染指数的项目为：二氧化氮（汽车尾气排放）、一氧化碳（、二氧化硫（煤炭燃烧）、可吸入颗粒物和臭氧等。
7、 空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高。
8、 绿色化学特点
（1） 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料
（2） 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物
（3） 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。
（4） 生产出有利于环境保护、社区安全、人体健康的环境友好产品
氧气
1、 碳的燃烧
（1） 现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生使石灰水变混浊的气体。
（2） 化学反应文字表达式和化学反应式
碳+氧气 二氧化碳 C+O2 CO2
2、 硫的燃烧
（1） 在空气中燃烧
现象：发出淡蓝色的光，放出热量，产生刺激性的气体。
（2） 在氧气中燃烧
现象：发出明亮的蓝紫色的光，放出热量，产生刺激性的气体。
（3） 集气瓶中底部装有氢氧化钠溶液或水的原因是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（4） 木炭和硫在空气和氧气中的燃烧现象不同说明：反应物的浓度不同，反映现象不同
（5） 硫在空气或氧气中燃烧的化学文字表达式和符号表达式。
（淡黄色固体）硫+氧气 二氧化硫 S+O2 SO2
3、 铁在氧气中燃烧
（1） 把光亮的细铁丝盘成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积。
（2） 下端系一根火柴：引燃铁丝的作用
（3） 待火柴快燃尽时才深入集气瓶中：以免火柴燃烧消耗过多氧气
（4） 集气瓶底部放一些水或铺一层细沙：防止生成的高温溶融物溅落下来炸裂集气瓶。
（5） 现象：在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质。
（6） 铁在氧气中的化学文字表达式和符号表达式。
（银白色固体）铁+氧气 四氧化三铁（黑色固体） Fe+O2 Fe3O4
4、 蜡烛在氧气中燃烧
（1） 现象：火焰明亮，发出白光，放出热量，烧杯内壁出现一层水雾，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体
（2） 表达式
（白色固体）石蜡 +氧气 水+二氧化碳
5、 磷在的燃烧
（1） 在空气中发出黄光，在氧气中发出白光，产生大量白烟，放出热量。
6、 镁在空气中燃烧
（1） 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体物质。
（2） 镁空气中燃烧的化学文字表达式和符号表达式
镁+氧气 氧化镁 Mg+O2 MgO
7、 铜在空气中灼烧
（1） 现象：光亮红色的铜变成黑色。
（2） 铜空气中燃烧的化学文字表达式和符号表达式
铜+氧气 氧化铜 Cu+O2 CuO
8、 我们把由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应（基本反应类型）
9、 磷、硫、铁的反应还有另一个特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
10、 有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种反应叫做缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟。
制取氧气
1、 在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或者加热高锰酸钾的方法制取氧气。
2、 过氧化氢和二氧化锰制取氧气（实验过程间P37）
（1） 过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解出水和氧气，带火星的木条不能复燃，是因为氧气很少。
（2） 加入二氧化锰后，带火星的木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰时分解加速。
（3） 反应表达式
过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O+O2
（4） 二氧化锰使过氧化氢分解所需的温度降低，并且使其放出氧气的速率加快。
3、 如二氧化锰这类在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学变化中所起的作用叫催化作用。
4、 可供过氧化氢制取氧气的装置还有（符合固液常温型）
5、 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气实验（见课本P38）
（1） 装置条件：固固加热型。
（2） 化学表达式
氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO3 KCL+O2

6、 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
7、 加热高锰酸钾制取氧气实验（查、装、定、点、收、离、熄）
（1） 检查装置的气密性：把导管末端浸入水中，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，则说明装置密封性良好，并且松开手后导管内形成一段水柱。
（2） 在试管口塞一块蓬松的棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3） 给试管加热：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
（4） 导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，如果马上收集，会导致收集的氧气不纯，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再收集氧气。
（5） 停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。防止水倒流进入试管导致试管破裂。
（6） E装置为向上排空气法，收集的气体的密度必须大于空气的；F装置为向下排空气法，收集的气体密度小于空气密度；G装置为排水法，收集的气体必须密度比水小，并且不易溶于水
（7） 图2中，氧气应从b输入，从a排出空气；图3中，氧气应从a输入，从b排出水，可观察氧气进入，水排出的现象和速率。
（8） 加热高锰酸钾制取氧气的化学表达式
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
8、 工业上制取氧气：利用分离液态空气法（属于物理变化），在低温条件下加压，使空气转为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的-183℃低，所以氮气首先从液态太空气中蒸发出来，剩下的就是液氧了。
第三单元 自然界的水
水的组成（由氢元素和氧元素组成）
1、 电解水实验（正氧负氢，氧一氢二）
（1） 通电后，电极出现气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集的气体体积比约1：2
（2） 试管1中的气体能使带火星的木条复燃，说明氧气；将试管2中的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可能发出爆鸣声），这是氢气
（3） 实际实验中，氢气和氧气的体积比大于理论上的二分之一，原因是氧气比氢气的溶解能力大，部分氧气溶于水。
（4） 实验时，常向水中加入少量氢氧化钠溶液，或者是稀硫酸，目的是增强水的导电性。
2、 氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小（是最小密度的气体）。氢气在空气在燃烧时，产生淡蓝色火焰。
3、 氢气验纯：点燃气体，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表明氢气较纯。
4、 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
水 氢气+氧气 H2O H2+O2
5、 组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物，如水、二氧化碳、高锰酸钾等
6、 有两种元素组成的化合物中，其中一种是元素是氧元素的叫做氧化物，如水、四氧化三铁、五氧化二磷。
7、 由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气、氮气和氧气都是胆汁。
分子和原子
1、 物质确实是由微小的粒子——分子和原子组成。
2、 由原子直接构成的物质：金属，稀有气体，部分固态非金属单质。
3、 分子的特点
（1） 分子的质量和体积都很小
（2） 分子总是在不断地运动：氨在空气中的扩散、品红在水中的扩散以及水在常温下挥发等都是分子运动的结果。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快，这就是水受热蒸发加快的原因。
（3） 分子之间是有间隔的：相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们分子间的间隔不同的缘故；物体的热胀冷缩现象，打气时空气压入轮胎等现象都是因为分子之间有间隔的缘故。
4、 P50页活动与探究
（1） 在水中加入酚酞溶液，溶液不变色，说明水不能使酚酞溶液变色。
（2） 将少量浓氨水加入溶液中，溶液变红色，说明氨水能使无色的酚酞溶液变色。
（3） 将酚酞溶液倒入A、B两个烧杯中，另取一个倒入浓氨水的烧杯，把A和C用大烧杯罩住，烧杯B置于大烧杯外，发现烧杯A的溶液变红，而B的没变色，原因是C烧杯中的氨分子运动到了A烧杯中，使酚酞溶液变红。
5、 分子是由原子构成的。如一个水分子有一个氧原子和两个氢原子构成（三个原子的排列是有角度的，氢原子是不相连的分）；一个氢分子由两个氢原子组成（氢原子是紧密连在一起）；一个氧分子是由两个氧原子构成的
6、 由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；而发生化学变化时，分子发生变化，可见分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。。
7、 原子是化学变化中的最小粒子，说明原子在化学变化中不能再分。在化学反应中，分子子可分成原子，而原子不可分
8、 化学变化的实质：分子破裂，原子重新组合成新分子，再聚集成新物质。
9、 由多种分子组成的物质为混合物，由同种分子组成的物质为纯净物；由多种原子组成的纯净物为化合物，由同种原子组成的纯净物为单质

化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。