三价铁离子水解特别强烈。换句话说，三价铁离子结合氢氧根的能力比较强。因此，即使在pH=3.7这样的溶液里，也会生成氢氧化铁沉淀。
需要用酸性更强的溶液，才能与氢氧化铁发生中和。
并不是说将难溶氢氧化物加入到过量的酸性溶液里，就一定能发生中和反应而溶解，如果酸性太弱，就不能溶解。不同的氢氧化物溶解所需的pH是不同的。
氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铬这一类氢氧化物，需要较强的酸性才能溶解。
氢氧化镁、氢氧化钙等，用很弱的酸就能溶解。
“3价铁离子为什么可以在PH=3.7的溶液完全沉淀”的意思是“Fe3+ 只需在pH=3.7，即只需溶液中氢氧根浓度为[OH-]=10-（14-3.7）=10^(-10.3)mol/l，即可使Fe3+以Fe(OH)3沉淀完全”
这是因为Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-40)
Fe(OH)3= Fe3+ + 3OH- Ksp=[Fe3+][OH-]^3
假设溶液中Fe3+的浓度为10^(-6)mol/l时，Fe3+以Fe(OH)3沉淀完全。
解得[OH-]=7.37*10^-12, [H+]=10^-14/[OH-]=1.36*10^-3
由pH=-lg[H+]=2.9, 所以Fe3+在ph=3时就可以完全沉淀
光有酸性PH3.7还不够,有可能这种酸与3价铁离子在一起还是不溶或者微溶的物质.
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