0.1mol⼀L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为

答案为2.87,跪求高人指点
2025-03-09 20:58:56
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回答1:

这个,由于C/Ka>500,(这是用最简式计算PH的条件,假如不满足,就得用近似式或者精确式计算)你可以用最简式算,算法公式为 [H+]=(0.1Ka)^1/2 , 而pH=-lg[H+] (注意有负号!!) 即可算出PH
   假如你对近似式和精确式不懂的话可以hi我,但我认为生产生活中一般不会要求这么精确,直接用PH计就可以很精确的测出来的,没必要还去拿纸笔算……

回答2:

[H+]=(0.1Ka)^1/2
pH=-lg[H+]