举例说明四种基本反应类型与氧化还原反应类型之间的关系

2025-02-25 12:33:10

推荐回答（4个）

回答1：

关系我告诉你，例子你自己写吧
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物之间发生的化合反应一般不是氧化还原反应
例CaO+H2O
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应一般不是
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应

回答2：

有单质参加的化合反应和分解反应都是氧化还原反应，因为单质是0价，化合物肯定不是，所以肯定存在化合价的变化，属于氧化学还原反应。如：Cl2+H2=2HCl 2H2O2=2H2O+O2 都是氧化还原反应，但CaO+H2O=Ca(OH)2 不属于氧化还原反应。
复分解一定不是，因为一定不存在价态的变化。
置换一定是，因为有单质，一定发生电子转移。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

回答3：

1·有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，如：H2+O2=H2O，H与O的价态分别由0价变为+1与-2价；2·有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，如：电解水的方程式；3·置换反应都是氧化还原反应，如：Fe+2HCl=Fecl2+H2，Fe由0价变成+2价，H由+1价变为0价。；4·复分解反应都不是氧化还原反应。

回答4：

百度搜初中化学。。。