初三的化学计算题，多出几道，说网站也行

酸碱盐综合训练（周末练习）

班　级________　姓　名_____________
一、选择题（每小题只有1个正解答案）
1．把一定量的铜粉投入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）
A．Zn B．Cu     C．Ag    D．Cu和Ag
2. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）
A．ZnSO4、CuSO4   B．H2SO4、CuSO4    C．HCl、CuSO4    D．Mg(NO3)2、Hg(NO3)2
3．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Fe(NO3)3  　　　　　　　　 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn 　D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
4．下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是（ ）
A．Na2CO3  B．Ba(OH)2    C．Na2SO4  D．KOH
5．有一种试剂可以一次性区别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液，它是（   ）
A．盐酸  B．硝酸  C．硝酸钠  D．氢氧化钠溶液
6．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（  ）
A．稀盐酸    B．CaCl2溶液  C．CO2气体    D．澄清石灰水
7．向一未知溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液（   ）
A．一定是稀硫酸                 B．一定是硝酸银溶液
C．一定是可溶性硫酸盐溶液       D．难以确定
8．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（   ）
A．碳酸钙和盐酸     B．硝酸银和盐酸
C．硝酸钾和氯化钠   D．氯化钡和稀硫酸
9．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A．熟石灰  B．生石灰  C．石灰石  D．纯碱
10．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是（ ）
A．酱油   B．食盐   C．香油  D．食醋
11．食盐卫生与身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）
①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症   ②用工业酒精兑制饮用酒精以降低成本 
③用活性炭来脱色以制白糖   ④加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜  
⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软
A．②和④  B．①和③   C．③和⑤    D．②和⑤
12． 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子   ②鉴别食盐和纯碱  
③检验鸡蛋壳能否溶于酸   ④除去热水瓶中的水垢
A．①②   B．①③   C．①④   D．②③④
13．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（    ）
A．Ag+、NO3-、Na+、Cl-      B．Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C．Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+    D．Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
14．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（  ）
A．KNO3、NaCl、NaOH     B．KOH、Na2CO3、HCl
C．KNO3、NaOH、FeC13    D．AgNO3、BaC12、HNO3
15．为了除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸镁杂质，应加入的一组试剂是（  ）
A．氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液    B．氯化钡溶液、硝酸银溶液
C．氯化钡溶液、氢氧化钠溶液    D．硝酸钡溶液、硝酸银溶液
16．将 20 g 20％的 NaOH溶液与 20 g 20％的 H2SO4充分混合后，在混合溶液中滴入石蕊试液会显（ ）
A．蓝色    B．红色   C．紫色   D．无色
17．溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，某溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质量的其他溶质，如图，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在Ba(OH)2饱和溶液中，在恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变小的是（物体不与溶液发生化学反应）（ ）
A．H2O   B．H2SO4溶液  C．Ba(OH)2晶体  D．BaCl2晶体
18．根据化学常识，下列说法正确的是（　 　）
A. 施用碳铵后应立即盖上土壤     B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C. 可用工业用盐作食盐用于烹调   D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质

二、填空题
1．根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过  、 、     等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是      ，它在各步中的作用分别  。
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是  或仪器不干净。
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是       ______。

2．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化合物属于       (填“酸”、“碱”或“盐”)，其化学式为        。
3．久置的氢氧化钠中常含有杂质。检验是否含有此杂质时常用的试剂是   ，其反应的化学方程式为 ___ ，除去此杂质常用的试剂是  ，其反应的化学方程式为     
4．某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量废液，先向其中滴加足量的  溶液，若有白色沉淀生成，则证明 SO42-存在；再取上层清液滴加    溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl- 的存在。
5．右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。
（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？
____。___。
（2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。
_
6．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是_  _；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？__(填“对”或“不对”)，理由是 
7．有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：
该混合物中肯定没有   CuSO4   和   Na2CO3    ；肯定含有   Na2SO4   和    MgCl2   （写化学式）。
【解析】解此类题的关键是根据实验现象断定肯定排除了什么，或是肯定会有什么物质。根据（1）中得到无色透明溶液，可断定混合物中肯定不含CuSO4；在（2）中，其中一份加 BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有 Na2SO4，肯定不含 Na2CO3，因 BaCl2＋Na2SO4 =BaSO4↓＋2NaCl  BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸。而另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成，则判定混合物中应含MgCl2，因 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。
8．A、B、C、D分别是 NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一中试剂 X [X是 MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶夜四种溶液中的某一种］，按如图所示的方法进行实验。
通过实验现象确定：
（1）A是   溶液；
C是   溶液。
（2）X是    溶液。

三、计算题
1．在 200 g 4.0％的氢氧化钠溶液中加入 150 g盐酸时，溶液的 pH=7。
求：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？ ()
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

答案
选择题 1、【解析】 C解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因Fe＋Cu(NO3)2==Fe(NO3)2＋Cu；Fe＋2AgNO3==Fe(NO3)2＋2Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。2、B 3、C 4、【解析】B此题中发生的酸、碱、盐之间的反应，即考查的是复分解反应发生的条件，若符合复分解反应发生的条件，则反应能发生，否则就不能发生反应。A中的Na2CO3虽与盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液匀能反应，但与盐酸、稀硫酸的现象相同，均是有无色气体生成，即A不可选。而C中的Na2SO4与提供的三种物质均不反应。因不符合复分解反应发生的条件，即C也不可选。D中的KOH虽均能导提供的三种物质发生复分解反应，但与盐酸、稀硫酸的反应现象相同，则D不可选。只有B中：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O；Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O；Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓＋BaCl2即均可反应，且有三种不同的现象：无现象，白色沉淀生成，蓝色沉淀生成。5、A 6、D 7、D 8、C 9、C 10 D 11 A 12 D 13 C 14【解析】A 此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在B中，因Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl＋CO2＋H2O；在C中FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；在D中，2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2。只有A中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为A。15 C 16 A 17 D 18 A
填空题
1（1）溶解  、   过滤  、 蒸发 玻璃棒
（2） 搅拌  、   引流   、   搅拌     滤纸破损
（3）过滤时或蒸发时有滤液溅出
2、 盐 Al(NO3)3
3、 Na2CO3    盐酸 Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3↓。
 Ca(OH) 2_   Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O_
 4、Ba(OH) 2 AgNO3 
5、（1）甲、乙、丙可以归为一类
_（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。
6、  Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3↓。
_不对
 因为反应前Ca(OH) 2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。
【解析】此题考查的是碱──Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2＋ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱──NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。
7、_不对
 因为反应前Ca(OH) 2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。
【解析】此题考查的是碱──Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2＋ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱──NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。
8、NaOH   BaCl2 MgSO4 
【解析】此题发生的均是酸、碱、盐间的反应，考查的是复分解反应发生的条件。根据复分解反应发生的条件X选项中，只有MgSO4溶液能与A、B、C、D选项中的物质反应而生成两种白色沉淀，所以X确定为MgSO4溶液。则A、C为NaOH溶液、BaCl2溶液中的各一种，B、D为NaCl溶液、稀硝酸中为各一种，因Mg(OH)2遇NaCl溶液不反应，即不溶解；Mg(OH)2遇HNO3发生复分解反应生成可容性物质，即溶解。而BaSO4与NaCl溶液、稀HNO3均不反应，即遇 B、D均不溶解，所以 A为NaOH溶液,B为NaCl溶液,C为BaCl2溶液,D为稀硝酸。
计算题 【解析】（4.87%）(3.34%)解答有关溶液中复分解反应后溶质的质量分数的计算题，其关键是：质量守恒定律。即只要反应中没有生成气体或沉淀，反应后所得溶液的质量和反应前是相等的；如果生成了气体或或者沉淀，反应后溶液的质量则一定会减少。另外要注意：盐酸无论是何种情况都是混合物，不能将其质量直接代入化学方程式中计算。

初三化学计算练习
（选自全国中考题）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、毒品严重危害人类社会，冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是（ ）
A.不完全燃烧时会生成CO B.完全燃烧时的生成物只有两种
C.相对分子质量为135 D.C.H、N元素的质量比为10：15：1
2、根据《城市燃气管理办法规定》，从安全考虑，不能使用碳-5。碳-5的化学名称叫戊烷，化学式为C5H12，其碳元素和氢元素的最简质量比是 （ ）
A.5：12 B.5：2 C.1：1 D.5：1
3、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素0.33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为 （ ）
A.5 B.4 C.3 D.2
4、香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳。下列说法有错误的是 （ ）
A.尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60：7：14
B.尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成
C.尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D.CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧
5、点燃H2、O2¬和N2的混合气体20克，完全反应后生成18克水，则剩余的气体不可能是 （ ）
A.H2、O2¬和N2的混合气体 B.O2¬和N2的混合气体
C.2克N2 D.H2¬和N2的混合气体
6、有A.B.C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。若增加10克C、A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为 （ ）
A.3：2 B.2：3 C.5：2 D.5：3
7、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（分子式X4）和6体积乙气体（分子式Y2）完全反应生成了4体积丙气体。则丙的分子式为 （ ）
A.X3Y B.XY3 C.X2Y6 D.XY2
8、某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。则该化合物中 （ ）
A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
9、天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入 （ ）
A.4.8克Mg B.5.4克Al
C.4.3克Zn D.4.5克Ag
10、X、Y元素所形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1的化学式为XY4，则C2的化学式是 （ ）
A.X2Y4 B.X2Y6 C.X3Y2 D.X2Y3
11、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是 （ ）
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
12、在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡，向左盘烧杯中加入28克铁粉，再向右盘烧杯中加入与其质量相等的下列混合物粉末，充分反应后，天平可能仍然平衡的是 （ ）
A.Mg和Al B.CaCO3和Al
C.BaCO3和Zn D.MgCO3和K2CO3
13、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为 （ ）
A.小于50% B.等于50% C.大于50% D.无法确定
14、要使Fe2¬O3与Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2¬O3与Fe3O4的质量比是 （ ）
A.3：2 B.1：1 C.30：29 D.29：42
15、我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。景德镇的高岭土[主要成分：Al2（Si2O5）（OH）4]中氢元素与氧元素的质量比为 （ ）
A.1：4 B.1：24 C.1：36 D.2：129
16、将10gCuSO4白色固体溶解在90g水中配成溶液，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为 （ ）
A.1：9 B.1：32 C.1：80 D.1：125
17、将100ml蒸馏水（密度1g/cm3）与100ml（密度0.8g/cm3）混合均匀后，所得酒精溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A.40% B.50% C.44.4% D.无法判断
18、下列各组金属的混合物均为3g，把它们分别投入足量的稀硫酸中，能产生0.1g氢气的是 （ ）
A.Mg和Al B.Fe和Al C.Zn和Mg D.Mg和Fe
19、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为 （ ）
A.1：8 B.1：2 C.1：16 D.1：1
20、将0.2g氢气逐渐通过灼热的氧化铜，结果得到3.2g铜，则氢气的利用率是（ ）
A.50% B.60% C.70% D.80%
21、6g某金属在氧气中完全燃烧后，生成10g金属氧化物（MO），这种金属M的相对原子质量是 （ ）
A.12 B.24 C.27 D.40
22、已知化学反应：2Mg+O2 2MgO，a克Mg在b克O2中燃烧，生成MgO的质量为 （ ）
A.等于（a+b）克 B.小于（a+b）克
C.大于（a+b）克 D.小于或等于（a+b）克
23、质量为2g的下列物质在室温下分别放入100g水中，充分搅拌后全部溶解，所得溶液溶质的质量分数最小的是 （ ）
A.FeSO4•7H2O B.CuSO4•5 H2O
C.Na2CO3•10 H2O D.ZnSO4•5 H2O
24、下列物质各5g，分别完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于5%的是 （ ）
A.Na2O B.NaCl C.CaO D.CuSO4•5 H2O
25、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为9.2g，则剩余物质是 （ ）
A.K2MnO4和MnO2 B.K2MnO4
C.KMnO4 和 K2MnO4 D.KMnO4、 K2MnO4、MnO4

二、填空题
26、医药上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中，含碳60%，含氢4.45%，含氧35.55%，其相对分子质量为180，则阿斯匹林的化学式为_______________________。
27、某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：
肥料 尿素
[（CO（NH2）2] 磷矿粉
[Ca3（PO4）2] 硝铵
[NH4NO3] 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格（元/吨） 1200 150 1000 350 250 800 650
该同学知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏情况。能供买化肥的钱只有300元，他稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是__________________（填“N”“P”“K”或微量元素）
（2）该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是______________________。
28、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比______________
2）乳酸中碳元素的质量分数______________________
29、某新型胃药的一个分子中约含有6个氮原子，氮元素的质量分数为14%，则该胃药的相对分子质量为_______________________。
30、为检验糖尿病的尿液，医院要配制质量分数为8%的硫酸铜溶液200g，需无水硫酸铜______g，如果用胆矾则应称取______________g。
31、要使5个H2O分子中有1个Na+离子，则80克NaOH应溶解在_____________g水中，形成的溶液溶质的质量分数为______________。
32、现在100g澄清的石灰水，敞口放置在空气里一段时间，发现容器壁上及液面上产生白膜，称量时发现质量变为104.4g，则生成的白膜是________________g。
33、在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C.D共2.8g时，参加反应的B的质量是______________，若已知B的相对分子质量为75，则A的相对分子质量为__________。

三、计算题
34、碱式碳酸铜俗称铜绿，受热易分解，生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳，现将一定量碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里，在空气中用酒精灯充分加热后冷却，发现加热前后固体质量相等，计算原混合粉末中Cu2（OH）2CO3的质量分数。
35、将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入49g未知浓度的硫酸溶液中，生成0.2g H2,试求：
⑴黄铜中锌的质量分数是多少？
⑵生成硫酸锌多少克？
⑶生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少？
36、将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g。（计算结果保留一位小数）
计算：⑴反应生成二氧化碳的质量；
⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数；
⑶生成物溶液中溶质的质量分数。

试论化学方程式计算题的几种常用解法
一、代数法:此法要求把题中已知量和未知量结合在比例式或代数式方程中进行计算。常用的有一元一次方程和二元一次方程法。
例1：多少克锌与足量的盐酸反应放出的氢气在氯气中完全燃烧后，生成的氯化氢通入足量的硝酸银溶液中可得到2.87g沉淀？
解析：发生反应的化学方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
从题意看出，反应物锌与最终生成的氯化银的关系为：Zn→2AgCl。
设需x g锌Zn→2AgCl
　　　? 65　　 287
　　　　 x　　 2.87
　　65∶287=x∶2.87
　　　　 。
二、差量法
例2： 把CO的气流通过加热a gCuO，CuO部分被还原，称得固体物质总质量为b g，同时生成CO2的质量为dg。已知氧的相对原子质量为16，用数学式表示碳的相对原子质量。
解析：设碳的相对原子质量为x
　　　
　　　80　　　　? 64　（x+32）　 80-64
　　　　　　　　　　　　 dg　　　 (a-b)g
　　　（x+32）∶d=16∶（a-b）
　　　　　　　
三、守恒法
例3 有金属Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全还原后，得到Cu共5.2g，则原混合物中Cu的质量分数为多少？
解析：化学方程式：

固体物质反应前后质量变化为6-5.2=0.8g。由质量守恒定律可知，原混合物中的CuO中含氧元素的质量为0.8g，故原混合物中CuO的质量为：

原混合物中Cu的质量为：6-4=2（g），

四、规律法
例4 等质量的Fe、Zn、Al、和Na，分别投入足量盐酸中，置换离氢气由多到少顺序是怎样的？
解析：设金属质量为wg，化合价为+n价，金属的相对原子质量为m，放出氢气的质量为xg
　　　2R+2nHCl=2RCln+nH2↑
　　　2m　　　　　　　 2n
　　　w　　　　　　　　 x
　　 因m为定值，所以x的大小决定于n/m。生成氢气的质量比例为WFe∶WZn∶WAl∶WNa=2/56∶2/65∶3/27∶1/23=1/28∶1/32.5∶1/9∶1/23。故产生氢气由多到少的顺序为Al＞Na＞Fe＞Zn。
由此得结论：相同质量不同化合价的金属（或各种不同金属的碳酸盐）跟酸反应生成的气体（质量或体积）之比金属的化合价与金属的相对原子质量之比

例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）

例2：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）

例3：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）