高二化学平衡，求高手解答，要过程。好加悬赏，谢谢了，

1.A正确：根据同一反应中不同的物质反应速率（同方向）与其在方程式中的计量数之比相同，可知v正(O2):V正(NO)=5:4；又因反应达到平衡状态，同一物质的正逆速率相同，故v正(O2):V逆(NO)=5:4，即4v(O2)=5v(NO)
B错误：平衡状态需要进行双方向的同时描述，该选项中所描述的均为正反应反向，即反应过程中时刻成立。
C错误：将平衡和速率问题杂糅。体积增大，各物质浓度均降低，所以正逆反应速率均降低。
D错误：1.同错误B，同方向描述；2.氨气和水的计量数比例为2:3，起反应速率比例为2:3，故3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

2.等效平衡问题。在容积和温度一定的情况下，必须使两个体系全等平衡（即各物质的量和存在比例分数均相同）。∴将C完全转化为方程式左侧的物质后，要求：a+mc/p=m,b+nc/n=n，B对。

3.A错误：加入氢氧化钠后，氢离子浓度降低，平衡右移；
B错误：加入水后，该电离平衡中所有物质的浓度同程度降低，反应速率减慢，但平衡不动；
C错误：加入氢离子后，氢离子浓度大增，平衡左移；但根据果不低因原则（不懂这个可以问我），氢离子浓度整体仍然上升；
D正确：加入醋酸钠后，在水中电离为醋酸根和钠离子，醋酸根浓度上升，平衡左移。

4.根据同一反应中不同的物质反应速率（同方向）与其在方程式中的计量数之比相同，可知v（B）=0.5v（A）=0.06 mol•L-1•s-1，由物质的量浓度公式可得c（反应掉的B）=v（B）*t=0.06 mol•L-1•s-1*10s=0.6mol·L-1，而B得初始浓度为4mol/2L=2mol/L，所以还剩2mol/L-0.6mol/L=1.4mol/L，A正确。

5.当然是D，前三个没一个对啊......
A错误：由于不知道平衡常数K和反应速率，没办法判断；
B错误：第二个体系经过完全平衡后相当于4molA+4molB冲入了2V的容器中，与第一个体系相似平衡；
C错误：由于靠砝码控制，该体系应为压强、温度一定，故平衡不会移动。

6.（荡开一笔：等效平衡玩死人啊）
（1）答案为0.5a。该反应方程式左侧气体计量数之和与右侧相同，所以平衡不动，按比例算就可以了（1.5:3=x：a，x=0.5a）
（2）有了第一题的奠基，我们知道：此题中只要反应物投料量之比为1:3即可达到等效平衡。设还需s mol的Z，可列出方程：2+s/3:8+2s/3=1:3，解得s=6mol
（3）方法和第一问差不多，不写了。需加入0.5mol Y，0.3a mol Z

（有问题随时问，waiting 4 U）

1.达到平衡时 v正=v逆 而且化学反应速率之比等于方程式计量数之比 所以A对 D错 B选项都是正反应速率 在任何情况下都相等 C选项减小压强速率都减小
2.等效平衡 恒温恒容 方程式计量数不等时 将生成物转成反应物（假设的）后加入量应该相等 所以选C
3.根据夏勒特列原理 所以选D c中加入hcl后 虽然电离程度会减小但强酸中的h+会使溶液中的增加
4.选A先算出a转化的接着在一步步算就行了
5.似乎没选项 两容器应该是等效平衡同时到达平衡 C选项相当于增大压强会正向移动
6.3\2 倍的a 6a 1.5 0.3a 总按照等效平衡做

1、A （ B的话，整个反应过程中都是这样的状态，不一定是平衡；C的话，因为体积变大了，正逆反应速率都是减小；D的系数反了）

2、C （m+n不等于p，所以一定是第二次投放的量和第一次完全一样 才可以等效平衡）

3、D （A 是像正反映移动，B也是向正反映方向移动，因为越稀越电离，然后C的话虽然平衡像左移动，但是H离子总浓度因为加了盐酸肯定是增加了）

4、A （ A物质反映掉了 0.12mol/L 那么B反应掉了 0.6mol/L ，所以还剩下 0.14咯

5、 这个没有D选项吗？ 我觉得ABC都是错的啊。 这两个容器是等效平衡，时间上来说应该也是一样的，浓度都是一样的。所以 平均摩尔质量也是一样的。然后C的话，再充入，压强会变大了，平衡会向右移动，所以C浓度大于原来两倍的

6. （1） 0.5 a （2）6mol （3）Y：1.8mol Z：0.9mol
就是等效平衡啊，比例要相等。然后可以列方程

1 A ; 2 C ; 3 D ; 4 A ; 5 C ; 6 (1) a/2 ; (2) 6 ; (3) 1.8 o.9