酸碱中和滴定，强酸滴弱碱与强碱滴弱酸为什么指示剂不能用紫色石蕊

常见酸碱指示剂的变色范围指示剂
颜色变化
变色范围(ph)石
蕊
红—蓝
5.0~8.0甲基橙
红—黄
3.1~4.4酚
酞
无—红
8.0~10.0　酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊　酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(ph5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。　酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，ph稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

1.石蕊的变色范围为pH5-10,此范围太广,不适合精确实验
2.强酸与强碱反应产生的盐为中性,用酚酞或甲基橙都不影响精确测定
强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl
,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确
强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa
,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更准确
如果强酸强碱,中和产物为中性,用甲基橙和酸酞都可以
甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.
酚酞的变色范围是,pH<8.2的无色,pH>10的变红,8.2-~10的呈浅红色.