用价电子对互斥理论来说，是看中心原子的成键电子对数。不论是成单键、双键还是三键，都各自看成是一对价电子对。
比如甲烷，中心碳原子四个单键，四个成键电子对。
再如乙烯，中心碳原子二个单键一个双键，三个成键电子对。
再如乙炔，中心碳原子一个单键一个三键，两个成键电子对。
第二步通过成键电子对数来判断杂化类型：
2对，sp杂化；
3对，sp2杂化；
4对，sp3杂化，如果是平面正四边型分子，是sp2d杂化，但这种情况不多见，常见于镍、铜等原子的配合物；
5对，sp3d杂化；
6对，sp3d2杂化。
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