高中化学有关氯气的题目

2024-12-28 03:29:03

推荐回答（5个）

回答1：

H2+Cl2=2HCl
从反应方程可以看出，反应前后气体体积不变，氯气和氢气完全反应的比例是1:1，即100ml中，氢气和氯气的体积都是50ml
能够完全被氢氧化钠吸收，那么反应后的气体中不能有氢气，所以反应后的混合气体应该为氯气和氯化氢，或者全部是氯化氢，所以原混合气体中氯气的体积是大于等于50mol且小于等于100mol

回答2：

假设恰好完全反应，有
H2+Cl2=2HCl
即氢气氯气体积比为1:1，即V(H2)=V(Cl2)=50ml
假设氯气过量，则必有V(Cl2)>50ml
又因为氢气和氯气混合气体共100ml故V(Cl2<100ml
综上有50ml=不能等于100，因为混合气体中必有氢气

回答3：

楼上的算错了吧？？
氯气和氢气的反应LZ应该会写吧。这里打太麻烦。你自己配平后就知道它们是1：1反应。反应有三钟可能。一是氢气过量。则氢气将大于50ml。氯气小于50ml。但是，一旦氢气过量。因为它不和氢氧化钠反应。则没办法被完全吸收。跟题意不服。二是恰好完全反应。则氯气为50ml。反应后剩余的气体都为氯化氢。可以都被氢氧化钠吸收。所以成立。三是氯气过量。即是氯气大于50ml，这时反应后气体为氯化氢和氯气。都能被氢氧化钠吸收。故也成立。
希望楼主采纳。

回答4：

回答5：

NaCl
NaClO
Na~~Cl关系是1：1