Al Mg NaOH原电池正负极反应及理由

负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）

正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O₂在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）。

总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式

因为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，失去电子，故作负极。

电极反应：Al+3e⁻ 4OH⁻ =AlO₂⁻+2H₂O。

镁不与氢氧化钠反应，故作正极，电极反应：2H₂O+2e=H₂+2OH⁻。

理由根据总反应：2 Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂

扩展资料

仅有一电极材料参与反应：

参与反应的金属电极本身为负极，另一电极往往为正极，负极是参与反应的金属失电子，正极是介质溶液中的粒子得电子（反应一般析氢、吸氧、析Cu、Ag等）。正极反应有如下规律：

1、以酸性较强的溶液为介质溶液时，正极一般发生析氢反应。

2、以接近中性的溶液为介质溶液时，正极一般发生吸氧反应。

3、以碱性溶液为介质溶液时，正极一般也是发生吸氧反应。

4、以含不活泼金属的盐溶液为介质溶液时，正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。

参考资料来源：百度百科-原电池反应

参考资料来源：百度百科-原电池

铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故作负极，电极反应：Ai-+3e- 4OH- =AlO2-+2H2O，镁不与氢氧化钠反应，故作正极，电极反应：2H2O+2e=H2+2OH-。

理由根据总反应：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

实质：铝先与水反应，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

氢氧化铝两性,与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

将上述两个反应叠加,得到：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

扩展资料：

原电池正负电极的判断

1、根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；

2、根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正； 

3、根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正； （铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。） 

4、根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负  电子流向：负→正；  

5、根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正 [3]  。

参考资料：百度百科-原电池

参考资料：百度百科-原电池反应

铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故作负极，电极反应：AⅠ-3e- +4OH- =AlO2-+2H2O，镁不与氢氧化钠反应，故作正极，电极反应：2H2O+2e=H2+2OH-