氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用

（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，从方程式可知该反应需加热，需酒精灯，反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需分液漏斗，故答案为：分液漏斗、酒精灯；
（2）当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时，氯化氢溶解在其中，氯气几乎不溶，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢杂质；
（3）若D中品红溶液褪色，说明经过D中有氯气，经过D中有氯气说明B装置中，溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
（4）因FeBr₂与Cl₂发生氧化还原反应，溴化亚铁中的二价铁先被氧化，所以只须证明有三价铁存在即可，KSCN溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁可证明有三价铁存在，或证明有溴单质生成，故答案为：实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取；    
（5）ClO^-中+1价的氯具有强氧化性，SO₃^2-中+4价的硫具有还原性，ClO^-与SO₃^2-会发生氧化还原反应，
故答案为：SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能共存；
（6）步骤二：KMnO₄ 具有强氧化性与具有还原性的SO₃^2-发生氧化还原反应KMnO₄褪色，故答案为：b；褪色；
步骤三：ClO^-中+1价的氯具有强氧化性，能将碘化钾中-1价的碘氧化成碘单质．淀粉遇到碘单质显蓝色，故答案为：d；变蓝色．