两道化学题，求高手给出详解

首先查得氨水的电离常数=1.77*10^(-5) （数据来源《普通化学》）
然后假设溶液质量为998g（好算），即体积为998/0.998=1L
m(一水合氨)=m（总）*2.06%=20.56 g = 0.5874mol
NH3.H2O <===>NH4+ + OH-
(0.5874-x)mol x x Kb=1.77*10^(-5)

因为， Kb/[NH3.H2O]=3*10^(-5) < 10^(-4) 所以可以用公式 x=根号下（Kb*c）
即x=根号下（1.77*10^(-5) * 0.5874 ）=1.04*10^(-5)
c(OH-)=x=1.04*10^(-5) (因为体积是1L，所以x就是浓度)
c(H+)=9.62*10(-10) PH=9.02

稀释一倍后，即体积为2L
n（一水合氨）= 0.5874mol 不变
c（一水合氨）= 0.2937mol/L
Kb/[NH3.H2O]< 10^(-4) 所以可以用公式 x=根号下（Kb*c）
x=5.20*10^(-6) 即=c(OH-)
c(H+)=1.92*10^(-9) PH=8.72

弱碱部分电离，不给数据，没法求的