化学高手进 关于高中化学平衡转化率问题

第一种情况 ，向容器中通入NO2，平衡正向移动 ，NO2转化率增大（因为正反应方向是气体体积增大的方向，若是反应前后气体体积没变（减小），则NO2转化率就不变（减小） 这容易理解的。而第二种则是压强影响的程度较大，NO2转化率才增大。

这是一个反应物和生成物都是气体的反应，压强和浓度的改变都会影响反应的，但压强的影响比浓度的影响要大，不管是向容器中通入NO2还是再通入N2O4，都是即增加了反应的浓度又增大了整个体系的压强，这时你可以忽略浓度的改变，只考虑压强，当然增大压强，NO2转化率都增大了

2NO2（g）===N2O4（g）平衡后，向容器中通入NO2，平衡正向移动；若再通入N2O4，平衡逆向移动。两种情况下NO2转化率都增大。
首先，先想象，要增加放入的N2O4或者NO2在另一个相同条件的容器中，它们都会建立出自己的平衡2NO2（g）===N2O4（g）（要知道没有纯净的NO2或者N2O4，它们总会互相转化）

所以，不管是加NO2还是N2O4，它们在本来的容器中已经变得一个腔调。加谁都一样的。（因为在同样情况下，一罐NO2或者N2O4，是一样的。）

竟然加谁都一样，啥也别多想了，就是加压而已了。你滴明白？

对于反应物、生成物都只有一种的气态可逆反应，恒温恒容条件下，无论增加谁的量，结果都按加压分析。

达新平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小，指的是NO2/(NO2+N2O4)，因为加入了气体（NO2、N2O4）压强增大，使平衡右移，当然NO2的百分含量比原平衡时要小