“对过渡周期元素的原子来说，增加的电子大部分排布在(n-1)d轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。”这句话的意思是说：同周期过渡元素的原子核外电子排布不同的只是(n-1)d轨道上的电子数，最外层nS轨道上电子数一般不变，所以这些元素性质相似（第一电离能、电负性等）。
而对于p区的元素由于变化的是最外层电子数，所以第一电离能变化较大。
这个是跟有效核电荷有关的了，不过是大学化学的问题了
就是说
你想象一个原子核
然后有几层电子
这个时候,原子核对最外层电子有一个向核的引力
但是内层的电子对外层电子有一个因为相同电荷而引起的斥力
这个就是内层电子对外层电子的屏蔽作用
所以核对外层电子的真正引力是(核对电子的引力-屏蔽作用)这一部分
这个就叫做有效电荷
因此过渡元素的电离能不太有什么规律
价电子轨道是否是半满、全满。有关系。
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