问个有关化学反应速率的问题

老师的话有点不恰当。对于大理石与盐酸的反应，改变温度、改变盐酸的浓度，反应速率变化比较明显。改变固体物质的表面积，如将块状变为粉末状，由于面积增大很多，速率改变明显，如果仅仅增加几块大理石，面积增大不很显著，速率增大也就不很明显了。你的想法是对的，理论上再丢入更多的大理石，反应速率应加快。你思考问题很到位。

老师的话不矛盾
因为粉末状的大理石的表面积是固体的表面积的几何级数倍，增长倍数很大，对速率影响也大。
而丢入更多的大理石（固体）虽然也会增大了表面积，但是增长倍数不大，几乎不影响速率。

我觉得是怎么理解反应速率这个问题。
一定情况下，反应速率应该是一定的，你增加大理石只是增加了原料的供给，一定反应速率条件下，肯定产生更多的气体。

你放入的大理石虽然很多,但表面积基本不变,所以基本不影响反应速率,而粉末状的大理石与盐酸充分接触,所以反应就快.

老师说的没错 你讲的也有道理。
在实验课上，你尽可能多的大理石放进盐酸中，增加两相的接触面积也只不过的几倍而已。在这样粗糙的实验来说，那么一点点变化用肉眼看不到就可以忽略了。
而若你将大理石磨成粉的话，那两相接触面积的倍数就得六位数以上来算了。反应增加的速度用肉眼仔细就可以观察得到了。
中学时，我也曾纠结过这问题，找老师，老师让我们做了一个体现影响反应速率的实验。
结果是：增加盐酸的效果真的好很多