求几道高二化学 化学平衡题目

5．一定条件下反应2AB(g)   A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)   2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______               _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

28．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g)   2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？

29．将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：

　　2A(气)＋B(气)  2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求

　　(1)A物质的平均反应速率。

　　(2)A物质的转化率。

　　(3)反应后气体的压强与反应前压强之比

22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半    B．均加倍    C．均增加1mol    D．均减少1mol

1． 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( )

(A) K=1 (B) K=Kc (C) K＞Kc (D) K＜Kc

2． 25℃时反应 ，在25℃、101325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应
(A) 正向自发进行
(B) 逆向自发进行
(C) 系统处于平衡
(D) 无反应发生

3．设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的ΔrGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须
(A) 高于409K (B) 低于136K
(C) 高于136K而低于409K (D) 低409K

4. 一定温度下, (1) Km , (2) (G/ξ)T,p , (3) , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： ( )

(A) (1)，(3)
(B) (3)，(4)
(C) (2)，(4)
(D) (2)，(3)

5. 化学反应等温式 = + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 将改变，该反应的 和 Qa将： ( )

(A) 都随之改变 (B) 都不改变

C) Qa变，m不变 (D) Qa不变，改变

6.反应C(s) + 2H2(g)＝CH4(g) 在1000K时的= 19.29 kJ·mol-1。当总压为101kPa，气相组成是：H2 70％、CH4 20％、N2 10％ 的条件下，上述反应
(A) 正向进行 (B)逆向进行
(C)平衡 (D)不一定

7. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( )

(A) 4 (B)0.5 (C) 2 (D)1

8.Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出
I. 　Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g)　 Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g)　 Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是
(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ)
(C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小

9.若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：
(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；
(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。

(A) (1)(2) (B) (1)(3) (C) (3)(4) (D) (2)(4)

10. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将

(A) K= 0 (B) K< 0
(C) K> 1 (D) 0 < K< 1

11． 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是

(A) (B) Kp (C) (D) ΔrHm

12. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是

(A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc

13． 下列平衡常数中，量纲为1的是： ( )
(A) (A) Kf, Kp, K
(B) Kx, Kp, K
(C) Kc, Ka, Kx
(D) K, Ka, Kx

14．已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=0.000655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为： ( )
(A) 16630 Pa (B) 594000 Pa
(C) 5542 Pa (D) 2928 Pa

15. 在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为

(A) RT (B) p (C) (C) 1/(RT) (D) 1/p

16. 已知445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 为
(A) 14.387 J/mol (B) 15.92 kJ/mol (C) -15.92 kJ/mol (D) -31.83 kJ/mol

17． 反应 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在101 325 Pa、分解温度时的分压 p(Hg)等于：

(A) 101.325 kPa (B) (101.325 /2) kPa

(C) (101.325 /3) kPa (D) (2/3)×101.325 kPa

18．对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 () 的关系有：(1) K＝exp(－/RT)(2) Kc= exp(-/RT) (3) Kx= exp(-/RT)其中关系正确的是
(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B)(1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确

19．反应 AB，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A(g)、B(g) 在水中的浓度服从亨利定律，用摩尔分数xA、xB表示浓度，亨利常数分别是HAHB，那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是反应 AB，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A(g)、B(g) 在水中的浓度服从亨利定律，用摩尔分数xA、xB表示浓度，亨利常数分别是HA、HB，那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是

(A) Kp·HA = Kx·HB (B) Kp·Kx = HA·HB
(C) Kp·HA = Kx·HA (D) KpKx·HAHB = 1

20. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ ( )
(A) = -RTln K (B) = -RTln K (C) = -RTlnKx (D) = -RTlnKc

21. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是
(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) A，G，H

22. 恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则

(A) 平衡向右移动 (B) 平衡向左移动 (C) 条件不充分，无法判断 (D) 平衡不移动
23. 300 K 时，某分子的基态能量是 6.21×10J，其玻耳兹曼因子为

(A) 1.5 (B) -1.5 (C) 0.223 (D) 4.48

24． 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将

(A) 增加 (B) 减少
(C) 不变 (D) 不定

25． 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为
(A) Kp = 4p3 (B) Kp = 4p3/27 (C) Kp = p3/27 (D) Kp = p2

26. 巳知 298K 时，反应 CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)；。HCHO(g) = CO(g) + H2(g)；。若要提高平衡混合物中 HCHO的含量，应采取 (A) 升高温度
(B) 降低温度
(C) 增加压力
(D) 减小压力

27. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将
(A) 向右移动
(B) 向左移动
(C) 不移动
(D) 无法确定

28. PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为： ( )
(A) 放热反应
(B) 吸热反应
(C) 即不放热也不吸热
(D) 这两个温度下的平衡常数相等

29．反应CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)，在 600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ(CO2) = 1.09、γ(H2) = 1.10、γ(CO) = 1.23、γ(H2O) = 0.77。这时平衡点应当
(A) 保持不变
(B) 无法判断
(C) 移向右方(产物一方)
(D) 移向左方(反应物一方)

30． 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应
(A) 平衡常数与温度、压力成正比
(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比
(C) 该反应是一个体积增加的放热反应
(D) 该反应是一个体积增加的吸热反应

去百度里搜索一下就好了呀，我看了看有很多的，自己可以有选择的做一些。其实，自己买的辅导书上的也应该够了吧，化学最主要的一项是课本的基础内容，尤其是像化学平衡这一类和一些概念类的知识，一定要把课本弄熟悉了，希望你能取得好的成绩哦