(1)NaNO2+HCl→HNO2+NaCl 生成的亚硝酸不稳定,易被氧化
⑵氧化性
亚硝酸及其盐中N原子具有中间氧化态+3，虽然它们既具有氧化性，又具有还原性，但以氧化性为主。而且它的氧化能力在稀溶液时比NO3-离子还强，这一点从它们在酸性溶液中的标准电极电势值可以看出：
在酸性溶液中，HNO2的值均比HNO3的高，所以在稀溶液中NO2可以将，而区别之一。这个反应可用于鉴定NO2离子。
⑶还原性
虽然在酸性溶液中HNO2是个较强的氧化剂，但遇到比它氧化性更强的KMnO4、Cl2等强氧化剂时，它也可以表现出还原性，被氧化为硝酸盐：
在碱性溶液中NO2--的还原性是主要的，空气中的氧就能把NO2-氧化成NO3-。
⑷NO2离子易生成配位化合物
在NO2离子中，N原子和O原子上都有孤电子对，它们能分别与许多过渡金属离子生成配位键，形成配位化合物，例如：和等，它与离子生成黄色的沉淀，此方法可用于鉴定离子的反应：
⑸亚硝酸盐具有很高的热稳定性，可用金属在高温下还原硝酸盐的方法来制备亚硝酸盐：
Pb(粉)+NaNO3====PbO + NaNO2
亚硝酸盐除黄色的AgNO2不溶于水外，一般都易溶于水，亚硝酸盐有毒，是致癌物质。
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