42号元素钼位于第五周期。
第五周期是一个很特殊的周期，在详细了解原因之前你需要了解第四周期的相关情况。
前四周期的电子排布遵循六个规律：Pauli不相容原理、Hund规则、能量最低原理、能级交错、半满规则和全满规则。其中半满规则和全满规则应用于第四周期，分别出现在铬元素和铜元素身上。半满规则和全满规则指出：基态原子的电子排布过程中，能级半充满和全充满的状态相对稳定。
而到了第五周期，4d能级的能量和5s能级的能量相差较小，所以会出现电子排布的混乱，但是42号元素钼仍然处于半满规则的支配范围内，可以解释成为半满规则在钼元素的基态原子电子排布中占主要因素。
所以如果题主知道第四周期的排布规律，对于42号元素的解释就很明确了：半满规则。
d轨道半满时比较稳定,4d55s1比4d45s2稳定.
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