NaCO3的电离方程式是什么

应该为Na2CO3。

Na2CO3的电离：Na2CO3==2Na+ +CO3 2-
CO3 2- +H2O ==HCO3- +OH-(“=”采用双箭头，即反应可逆）
HCO3- +H2O==H2CO3 +OH- （“=”采用双箭头，即反应可逆）

扩展资料：

Na2CO3化学性质：

碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。

1、稳定性

稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。

2、热力学函数

在（298.15K，100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol⁻¹）：-1130.8标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol⁻¹）：-1048.1标准熵Smθ（J·mol⁻¹·K⁻¹）：138.8

3、水解反应

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

4、与酸反应

以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

离子反应为

Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+

当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

5、与碱反应

碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）。

6、与盐反应

碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳。

参考资料来源：百度百科-Na2CO3

NaHCO3、Na2CO3的电离方程式：
NaHCO3 = HCO3- + Na+
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
NaHCO3、Na2CO3的水解方程式：
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(“=”采用双箭头，即反应可逆）
CO32- + H2O = OH- + HCO3- (“=”采用双箭头，即反应可逆）

NaCO₃=Na²⁺+CO₃²⁻